Рассчитайте массу металла, который можно получить магнийтермией из 144 г оксида железа (II), содержащего 15% примесей.

В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия -  2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.

На второй уровне 3 орбитали:

первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.

На третьем уровне:

3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.

Объяснение:

Объяснение:

1) HCl - кислота (сильная, одноосновная)

  К2О - основный оксид

  NaOH - гидроксид (щёлочь)

2) кремниевая кислота, слабая, двуосновная

  оксид хрома(II) , основной оксид

 гидроксид кальция, гидроксид

3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2H3PO4 + 3Na2SiO3 = 2Na3PO4 +3 H2SiO3↓

4) 4Na + O2 = 2Na2O  (соединение)

Na2O + H2O = 2NaOH  (соединение)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  (обмен)

5)    27 г                                                              Х л

       2Al       +       6HCl     =      2AlCl3      +     3H2

    n=2 моль                                                    n=3 моль

  М = 27 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

  m=54 г                                                         V = 67,2 л

27 г  Al    -   Хл   Н2

54 г  Al    -   67,2 л  Н2

V(H2) = 27 * 67,2 / 54 =33,6 л