рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O, которая может быть получена после выпаривания воды из раствора сульфата меди объемом 300 мл с массовой долью CuSO4 15 % и плотностью - 1,15 г/мл???
1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая. 2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено. 3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки. 4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы. Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
m(Ba)-? m(H₂O)-? 1. Определим молярную массу гидроксида бария: M(BaOH)₂=137+(16+1)x2=171г./моль 2. Определим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г.: n=m÷M n(BaOH)₂=m[Ba(OH)₂] ÷M(BaOH)₂=17,1г.÷171г./моль=0,1моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль гидроксида бария расходуется 1моль бария и 2моль воды, значит на образование 0,1моль гидроксида бария потребуется 0,1моль бария и 0,2моль воды. 5. Определяем молярную массу бария и молярную массу воды: M(Ba)=137г./моль M(H₂O)=1x2+16=18г./моль 6. Определяем массу бария количеством вещества 0,1моль: m(Ba)=n(Ba) x M(Ba)= 0,1моль х 137г./моль=13,7г. 7. Определяем массу воды количеством вещества 0,2моль: m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O)= 0,2моль х 18г./моль=3,6г. 8. ответ: для получения 17,1г. гидроксида бария потребуется 13,7г. бария и 3,6г. воды.
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
m[Ba(OH)₂] = 17,1г.
m(Ba)-?
m(H₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида бария:
M(BaOH)₂=137+(16+1)x2=171г./моль
2. Определим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г.:
n=m÷M n(BaOH)₂=m[Ba(OH)₂] ÷M(BaOH)₂=17,1г.÷171г./моль=0,1моль.
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой:
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль гидроксида бария расходуется 1моль бария и 2моль воды, значит на образование 0,1моль гидроксида бария потребуется 0,1моль бария и 0,2моль воды.
5. Определяем молярную массу бария и молярную массу воды:
M(Ba)=137г./моль
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
6. Определяем массу бария количеством вещества 0,1моль:
m(Ba)=n(Ba) x M(Ba)= 0,1моль х 137г./моль=13,7г.
7. Определяем массу воды количеством вещества 0,2моль:
m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O)= 0,2моль х 18г./моль=3,6г.
8. ответ: для получения 17,1г. гидроксида бария потребуется 13,7г. бария и 3,6г. воды.