В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
dariyaomelchen
dariyaomelchen
14.10.2020 01:01 •  Химия

Рассчитайте массу и объем гидроксида бария, которые займут 12*10^23 молекулы.

Показать ответ
Ответ:
vorsunovakatv
vorsunovakatv
25.03.2020 21:01
Энергия ионизации-энергия необходимая для превращения нейтрального атома в положительно заряженный ион.
Или это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от электронейтрального атома. Характеризует восстановительные свойства атомов элементов.
Обозначается I
Размерность: эВ/атом или кДж/моль

2.Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Это наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только s-электроны и одни p-электроны. Например, :K, Na, Mg, Ca. По мере увеличения числа электронов в p–подуровне наружного энергетического уровня, энергия ионизации резко возрастает. Поэтому в каждом периоде по мере повышения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются. В каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, VIгруппа, главная подгруппа. Кислород «О» проявляет только окислительные свойства, фосфор "Р" – в основном, восстановительные. Элементы побочных подгрупп, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат только s-электроны, проявляют только восстановительные свойства.
0,0(0 оценок)
Ответ:
nastyaplokhovanastya
nastyaplokhovanastya
21.06.2022 04:43
При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.
R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3
5,5 г 1,12 л
1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода
Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.
5,5 г соответствуют 0,05 моль
Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты
5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.
вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43
Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота