Можно самому потыкать, подумать, а можно по-людски. Выставляем у элементов степень окисления и смотрим, если в правой части реакции у, например, S +2, а во второй +6, то степень окисления изменилась. Таких как правил штуки две, может быть больше. Смотрим, у кого на сколько изменилась степень окисления, узнаем разницу. То есть если с +2 стало +6, значит разница 4, знак минус тоже учитывается( если -2 было а стало +2, то разница 4). Так находим разницу для двух элементов(или их больше). Потом находим наибольший общий делитель ( для 4 и 5 - 20). И делим 20 на 4, выходит 5. Значит, возле элемента, у которого была разница 4, должно стоять 5. Потом второй жлемент так же, 20/5=4, значит у второго должно быть 4. Хотя вообще потом все равно нужно дописывать, смотреть, как получилось.
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
Выставляем у элементов степень окисления и смотрим, если в правой части реакции у, например, S +2, а во второй +6, то степень окисления изменилась.
Таких как правил штуки две, может быть больше.
Смотрим, у кого на сколько изменилась степень окисления, узнаем разницу.
То есть если с +2 стало +6, значит разница 4, знак минус тоже учитывается( если -2 было а стало +2, то разница 4).
Так находим разницу для двух элементов(или их больше). Потом находим наибольший общий делитель ( для 4 и 5 - 20).
И делим 20 на 4, выходит 5. Значит, возле элемента, у которого была разница 4, должно стоять 5. Потом второй жлемент так же, 20/5=4, значит у второго должно быть 4.
Хотя вообще потом все равно нужно дописывать, смотреть, как получилось.
Объяснение:уравнение ракции
Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2
ν(CO)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(СО2) , полученный углекислого газа тоже будет 0,3 моль. Количество гашеной извести будет 20/74=0,27моль
0,27 0,27 0,27
Са(ОН)₂+СО₂→СаСО3+Н2О и
0,03 0,03 0,03
СаСО3+СО2+Н2О→Са(НСО3)2
Тут видно,что из 0,27моль Са(ОН)2 образуется 0,27моль карбоната кальция,а часть ее превращается в гидрокарбонат(0,03 моль).В результате получается 0,24моль СаСО3 и 0,03моль Са(НСО3)2.
масса карбонта 0,24*100=24г
масса гидрокарбоната 0,03*162=4,86г
общая масса 28,86
массовая доля карбоната 24/28,86=0,831=83,1%
массовая доля гидрокарбоната 100-83,1=16,9%