Рассчитайте массу этилена, если при его сгорании израсходовано 13,44 л кислорода (н.у.). Уравнение реакции С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О. ответ запишите в виде числа (без единиц измерения), с точностью до десятых, разделитель запятая.

1.Найдем сначала массу первого раствора:

m1(раствора)=m1(H2O)+m(соли)=200+20=220 г

2. Теперь отношением массы соли к массе раствора найдем масовую долю соли в первом растворе:

w1(соли)=m(соли)/m1(раствора)=20/220=0,09 или 9% (в исходном растворе)

3. Так как через некоторое время вода из раствора может испарится,а количество соли останется неизменным,то определим массу нового раствора,отняв испарившуюся воду от массы первого раствора:

m2(раствора)=m1(раствора) - m2(H2O)=220 - 10=210 г(оставшегося раствора)

4. Теперь снова отношением массы соли к массе,но уже нового раствора после испарения 10 г воды,получим вторую массовую долю соли,но уже в новом растворе:

w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=20/210=0,095 или 9,5%(в новом растворе) 

 960 г          х л

 16 г           44,8 л

 40 г               у л

 30 г              156,8 л 

1. Сначала найдем массы метана и этана в природном газе(смеси):

а)m(CH4)=m(смеси)*w(CH4)=1000 г*0,96=960 г

б)m(C2H6)=m(смеси) - m(CH4)=1000 - 960=40 г

2. Подставив полученные массы в соответствующие уравнения реакций,определим объем кислорода в конкретных случаях:

а) при сжигании  16 метана необходимо 44,8 л кислорода,а

    при  --  //  --   960 г________________х л, откуда

 х=960*44,8/16=2688 л

б) при сжигании 30 г этана потребуется  156,8 л кислорода, а

    при  --  //  --  40 г__________________у л, откуда

у=40*156,8/30=209 л

3. Теперь суммируем эти объемы,чтобы узнать общий расход кислорода на сжигание всей смеси:

 V(O2)=V1(O2)+V2(O2)=2688+209=2897 л

 4. Зная,что это только приблизительно пятая часть объема воздуха,узнаем объем воздуха:

 2897 л - это 21%,а

 z л________100%, откуда z=2897*100/21=13795 л или 13,8 м в кубе(приблизительно)