Рассчитайте массовую долю щелочного металла в гидроксиде рубидия! C объяснением! Плз

1)Fe + CuCl2 → FeCl2 (соль хлорид железа (II) + Cu (металл - медь) - реакция замещения
1) N2 + O2 → 2NO (оксид азота (II) - реакция соединения
2)2Mg + O2 → 2MgO (оксид магния (II) - реакция соединения
2) Mg + 2HCl → MgCl2 (соль хлорид меди (II) + H2↑(газ - выделяется водород) - реакция замещения 
3)CuO + H2SO4 → H2O  (вода)+ Cu SO4 (соль - сульфат меди) реакция обмена  
3) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl (соль хлорид натрия)+ H2O (вода) + SO2↑(оксид серы (IV) - реакция ионного обмена
4)2KClO3 →2KCl (соль хлорид калия) + 3O2 ↑ (выделение кислорода) (реакция разложения) 
4) SiO2 + 2Mg → 2MgO(оксид магния) + Si(неметалл - кремний) реакция замещения 
5)Cu(OH)2 → CuO (оксид меди(II)+ H2O (вода) - реакция разложения 
5) 2KOH + H2SO4 → K2SO4(соль - сульфат калия) + 2H2O (вода) - реакция ионного обмена
6)HCl + AgNO3 → AgCl ↓ (соль хлорид серебра)+ HNO3(азотная кислота) - реакция ионного обмена 
6) 2NaNO3 → 2NaNO2(соль нитрит натрия) + O2 ↑ выделение газа - кислорода) - реакция разложения

• Нефть и природный газ; • Получение метана из карбида алюминия или карбида бериллия: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4 • Получение метана газификацией угля: С + 2Н2 --(750°С)--> СН4 • Восстановление галогенпроизводных: R-Cl+ H2 --(Pd, t°)--> R-H + HCl R-I + HI --(t°)--> R-H + I2 (Для восстановления могут использоваться Na/Hg, гидриды металлов, Zn/HCl) • Восстановление спиртов: R-OH --(Li[AlH4])--> R-H • Восстановление карбонильных соединений: 1. Реакция Кинжера-Вольфа. R-C(O)-R' --(N2H4, KOH, ~200°C)--> R-CH2-R' 2. Реакция Клемменсена: R-C(O)-R' --(Zn/Hg, HCl)--> R-CH2-R' 3. (Просто такой метод, без названия) R-C(O)-R' --(1) HS-CH2-CH2-SH, BF3*Et2O; 2) Ni Ренея; )--> R-CH2-R' • Гидрирование непредельных углеводородов: СnH2n + H2 --(Ni, t°)--> CnH2n+2 CnH2n-2 + 2H2 --(Ni, t°)--> CnH2n+2 • Реакция Кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот): 2RCOONa + 2H2O --(электролиз)--> R-R + 2CO2 + 2NaOH + H2 • Реакция Дюма (сплавление солей карбоновых кислот с твердыми щелочами): RCOONa + NaOH --(t плав.)--> R-H + Na2CO3 • Реакция Вюрца: 2R-Hal + 2Na --(t° или -80°С, ТГФ)--> R-R + 2NaHal • Синтез Фишера-Тропша: nCO + (2n + 1)H2 --(~200°C, 1-30 атм., Co-содерж. катализаторы)--> CnH2n+2 + nH2O • Через металлорганику: RMgHal + H-X --(эфир)--> R-H + MgXHal (X = OH, SH, NH2 и т.д.) R-Li + H-X --(эфир)--> R-H + LiX R2CuLi + R'-Hal --(ТГФ, 0°С)--> R-R' R2CuLi --(O2, -78°C)--> R-R RMgHal --(Ag(I), или Tl(I), или Co(III), или Cu(II))--> R-R • Гидроборирование алкенов: R-CH=CH-R' --( 1) B2H6, Et2O; 2) CH3COOH, H+; )--> R-CH2-CH2-R' • Через сиглетный карбен: R-H + :CH2 --> R-CH3