Рассчитайте коэффициент активности ионов водорода и рн в 0,01 м раствора h2so4, содержащий 0,20 моль /л na2so4

1) Ca(OH)2 + 2HNO2 = Ca(NO2)2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H(+) + 2NO2(-) =Ca(+2) + 2NO2(-) + 2H2O

Ca(OH)2 + 2H(+)= Ca(+2) + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O

2H(+) + 2OH(-) = 2H2O

FeBr3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KBr

Fe(+3) + 3Br(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Br(-)

Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3

2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Fe(OH)2 +2 HCl = FeCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(+2)+ 2Cl(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+0 = Fe(+2) + 2H2O

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Ag(+) + NO3(-) + K(+) + Cl(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

+3 -2         0       +5 -2
P2O3  +  O2  → P2O5
+3           +5
P - 2e →   P      процесс окисления, восстановитель
0                   -2
O2 +2* 2e →2O  процесс восстановления, окислитель
 0    +1 +6 -2     +2+6-2     0
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0              +2
Fe - 2e →Fe  процесс окисления, восстановитель
+1                0
2Н  + 2*1е →Н2 процесс восстановления, окислитель
  0     +2+6-2       +2+6-2     0
Zn +   FeSO4 → ZnSO4 + Fe
 0           +2
Zn -2e→Zn   процесс окисления, восстановитель
+2             0
Fe + 2e →Fe процесс восстановления, окислитель