2) Тушение горящего водой проводить нельзя: магний крайне активный металл, который взаимодействует с водой со взрывом и усилением горения:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
3) R-13B1 - CF3Br ; R-116 - C2F6 ; по правилам номенклатура фреонов, самая правая цифра - количество атомов фтора, следующая за ней - количество атомов водорода + 1, самая левая - количество атомов углерода - 1; если в составе фреона есть атомы Br они показываются буквой B стоящей в конце названия, после буквы стоит цифра ю, указывающая количество атомов Br, перед бромом номенклатура по цифрам сохраняется
решить. Нитрат железа 3 массой 13,31 г прокалили, при этом часть вещества разложилась, и получили смесь газов общим объемом 3,36 л (н. у.). Остаток растворили в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
0,055 моль t 0,02 м 0,012 м 0,03м
4 Fe(NO3)3 > 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Молярная масса Fe(NO3)3 равна 242 г/моль и 13,31 г этого вещества
соответствуют 0,055 моль. Смесь газов составила смесь газов, составила 3,36 л или 0,15 моль это значит, нитрат железа (III) разложился не полностью, а лишь частично
Тогда по уравнению реакции количество оксида железа (III) составит 0,02 моль, а количество разложившегося нитрата железа (III) составит 0,04 моль
растворили в соляной кислоте, причем с хлороводородом будет взаимодействовать только Fe2O3:
0,02 0,12
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Найдем массу хлороводорода в 150 г 7,3% раствора соляной кислоты:
150 г × 0,073 = 10,95 г
Эта масса составит 0,3 моль. 0,12 моль соляной кислоты будет затрачена на нейтрализацию оксида железа(III). Остаток соляной кислоты составит 0,18 моль или 6,563 г
Рассчитаем массу раствора: к 150 г раствора добавили 0,02 моль оксида железа(III) и 0,015 моль нитрата железа (III) (эта часть соли не разложилась в ходе нагревания)
Тогда масса Fe2O3 cоставит 159,7 × 0,02 = 3,19 г
а масса Fe(NO3)3 = 242 г/моль × 0,015 моль = 3,65.
Масса раствора соляной кислоты после реакции составит: 150 + 3,19 + 3,65 =156,82 г
Объяснение:
1) 1)C3H8 (t) = C3H6 +H2 - реакция дегидрации (разложения)
2)H2C=CH-CH3 + H2O (кат) - H3C-CH(OH)-CH3
3) H3C-CH(OH)-CH3 + O2 (t) - H3C-C(O)-CH3 + H2O
4) 2H3C-C(O)-CH3 +3O2 (t) = 2CH3COOH + 2HCOOH
5) CH3COOH + Cl2 = ClCH2-COOH + HCl
ClCH2-COOH + NH3 = NH2-CH2-COOH + HCl
4NH2-CH2-COOH + 9O2 = 2N2 + 8CO2 + 10H2O
2) Тушение горящего водой проводить нельзя: магний крайне активный металл, который взаимодействует с водой со взрывом и усилением горения:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
3) R-13B1 - CF3Br ; R-116 - C2F6 ; по правилам номенклатура фреонов, самая правая цифра - количество атомов фтора, следующая за ней - количество атомов водорода + 1, самая левая - количество атомов углерода - 1; если в составе фреона есть атомы Br они показываются буквой B стоящей в конце названия, после буквы стоит цифра ю, указывающая количество атомов Br, перед бромом номенклатура по цифрам сохраняется
4) {m[AgI] * nI(-) * (n-x)Na(+)} ^x(-) *xK(+)
5) V (Hg) = m(Hg) /p(Hg) = 5.2 * 13,59 = 0.383 (см3)
S = Sуд * V ; V= Sуд/S ; Sуд =4пr2/4/3пr3
V = 3/92.2r
V(частица) / V(Hg) = 0.085r
V(частицы) = 4/3пr^3 = 0.085r
4.19r^3 = 0.085r |r
4.19r^2 = 0.085
2.05r = 0.29
r = 0.14 (м)
D=2r = 0.28 (м)
Объяснение:
решить. Нитрат железа 3 массой 13,31 г прокалили, при этом часть вещества разложилась, и получили смесь газов общим объемом 3,36 л (н. у.). Остаток растворили в 150 г 7,3-процентного раствора соляной кислоты. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
0,055 моль t 0,02 м 0,012 м 0,03м
4 Fe(NO3)3 > 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Молярная масса Fe(NO3)3 равна 242 г/моль и 13,31 г этого вещества
соответствуют 0,055 моль. Смесь газов составила смесь газов, составила 3,36 л или 0,15 моль это значит, нитрат железа (III) разложился не полностью, а лишь частично
Тогда по уравнению реакции количество оксида железа (III) составит 0,02 моль, а количество разложившегося нитрата железа (III) составит 0,04 моль
Остаток 0,02 моль Fe2O3 и 0,055 - 0,04 = 0,015 моль Fe(NO3)3
растворили в соляной кислоте, причем с хлороводородом будет взаимодействовать только Fe2O3:
0,02 0,12
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Найдем массу хлороводорода в 150 г 7,3% раствора соляной кислоты:
150 г × 0,073 = 10,95 г
Эта масса составит 0,3 моль. 0,12 моль соляной кислоты будет затрачена на нейтрализацию оксида железа(III). Остаток соляной кислоты составит 0,18 моль или 6,563 г
Рассчитаем массу раствора: к 150 г раствора добавили 0,02 моль оксида железа(III) и 0,015 моль нитрата железа (III) (эта часть соли не разложилась в ходе нагревания)
Тогда масса Fe2O3 cоставит 159,7 × 0,02 = 3,19 г
а масса Fe(NO3)3 = 242 г/моль × 0,015 моль = 3,65.
Масса раствора соляной кислоты после реакции составит: 150 + 3,19 + 3,65 =156,82 г
Массовая доля соляной кислоты в растворе:
m(HCl) 6,563
ω(HCl) = = × 100% = 4,18% или 0,04185
m(p-pa) 156,82