Рассчитайте энтальпию образования N2O5(г) при T = 298 К на основании следующих данных: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), дельта H1° = -114.2 кДж

4NO2(г) + O2(г) = 2N2O5(г), дельта H2°= -110.2 кДж

N2(г) + O2(г) = 2NO(г), дельта H3°= 182.6 кДж
​

Дано:

V(H₂O) = 100 л

ω(HCl) = 20%

-------------------------

Найти:

V(HCl) - ?

1) Для нахождения массовой доли у хлороводорода определяется по такой формуле:

ω - массовой доли хлороводорода (1)

2) Но для нахождения массы воды определяется по такой формуле:

m(H₂O) = ρ(H₂O)×V(H₂O) = 1 кг/л × 100 л = 100 кг

3) Теперь находим массу хлороводорода из формулы (1):

20 = (100×m(HCl))/(m(HCl) + 100 кг) | × (m(HCl) + 100 кг)

20(m(HCl) + 100 кг) = 100×m(HCl)

20m(HCl) + 2000 кг = 100m(HCl)

20m(HCl) - 100m(HCl) = -2000 кг

-80m(HCl) = -2000 кг | : (-80)

m(HCl) = 25 кг = 25000 гр

4) Теперь находим количества вещества у хлороводорода:

M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 гр/моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 25000 гр / 36,5 гр/моль ≈ 684,93 моль

5) Теперь находим объем хлороводорода:

V(HCl) = n(HCl)×Vm = 684,93 моль × 22,4 л/моль ≈ 15342,43 л

ответ: V(HCl) = 15342,43 л

ответ:1 Навести порядок на рабочем месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги. 3 Собрать мел с фильтровальной бумаги в чистый химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного испарения воды (не забываем про технику безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.

Объяснение: