. Рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем в единицах Dq для [FeBr4]2- и [Fe(CN)6]4-. Определите энергию стабилизации октаэдрическим окружением для железа(II) в сильных полях.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 150 г

W (NaOH) = 8 %

Найти массу соли

Находим молекулярные массы веществ:

Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Mr (Na2SO4) = 2 Ar (Na) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

Находим массу NaOH :

W Раст. вещ. = (m раст. вещ. : m раствора) * 100

m (NaOH) = (150 г * 8) : 100 = 12 г

Составим уравнение реакции :

12 гХ г

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

--40 г/моль142 г/моль

Находим массу соли :

m (Na2SO4) = (12 г * 142 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 21,3 г

ответ : 21,3 г Na2SO4

2) Один реактив может быть H3PO4
    a) в пробирке с Na2CO3 при добавлении H3PO4 будет выделяться газ СО2
    2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O
    б) в пробирке с ZnCl2 при добавлении H3PO4 будет выпадать осадок Zn3(PO4)2↓
2H3PO4+3ZnCL2=Zn3(PO4)2↓+6HCl
    в) ничего не будет происходить: KCl+H3PO4= реакция не идет

1)  а) добавить в пробирки раствор кислоты HCl
     2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl
     в той где Na2SiO3 выпадет осадок кремниевой кислоты!
б) добавить раствор NaOH,  и в пробирке с Fe2(SO4)3 выпадет осадок:
    6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
    в) добавляем р-р BaСl2 и в одной из двух оставшихся пробирок,           где Na2SO4 выпадет белый осадок BaSO4↓:
  BaCl2+Na2SO4  = BaSO4↓+ 2NaCl

  А в той пробирке, где NaCl ничего не будет происходить!