Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Объяснение:
1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( хлорид алюминия, вода) (обмен)
2) CaO + CO2 = CaCO3 (карбонат кальция) ( соединение)
3) 2H2O = 2H2 + O2 ( водород, кислород) ( разложение)
4) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (сульфат меди, вода) ( обмен)
5) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O (сульфат лития, вода) ( обмен)
6) Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu ( хлорид цинка, медь) ( замещение)
7) 2Na + S = Na2S ( сульфид натрия) ( соединение)
8) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O (фосфат калия, вода) ( обмен)
9) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ( силикат натрия, вода) ( обмен)
10) Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 +3 H2O (хлорид железа(3), вода) (обмен)
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.