1) Видимо, имеется в виду Na2SiO3. Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH или в ионной форме: 2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-) SiO3(2-) + H2O = HSiO3(-) + OH(-) Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду. Гидролиз может идти более глубоко: HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)
2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии: AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl в ионной форме: Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-) Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+) Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду. Гидролиз может протекать и более глубоко: AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (вторая ступень) Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)
3) K2S + H2O = KHS + KOH ионная форма: 2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-) S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-) Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду. Гидролиз может идти более глубоко: HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.
3)Азот и фосфор Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов: ₊₅N 1s₂2s²2p³ ₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3: N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³ NH₃ P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³ PH₃ Они могут быть восстановителями, проявляют степень окисления +5: N⁰ - 5e⁻ N⁺⁵ ⇒ N₂O₅ P⁰ -5e⁻ P⁰ ⇒ P₂O₅
Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
или в ионной форме:
2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-)
SiO3(2-) + H2O = HSiO3(-) + OH(-)
Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду.
Гидролиз может идти более глубоко:
HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)
2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии:
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
в ионной форме:
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)
Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду.
Гидролиз может протекать и более глубоко:
AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (вторая ступень)
Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)
3) K2S + H2O = KHS + KOH
ионная форма:
2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)
Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду.
Гидролиз может идти более глубоко:
HS(-) + H2O = H2S + OH(-)
Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.
Азот и фосфор элементы 5 группы главной подгруппы Для сравнения напишем электронные формулы атомов этих элементов:
₊₅N 1s₂2s²2p³
₊₁₅P 1s₂2s²2p⁶3s²3p³ отметим, что атомы этих элементов сходны в строении последнего уровня, у них там по 5 электронов. При взаимодействии с атомами других элементов азот и фосфор проявляют сходные свойства. Они могут быть окислителями, проявляют степень окисления -3:
N⁰ + 3e⁻⇒ N⁻³ NH₃
P⁰ +3e⁻ ⇒P⁻³ PH₃
Они могут быть восстановителями, проявляют степень окисления +5:
N⁰ - 5e⁻ N⁺⁵ ⇒ N₂O₅
P⁰ -5e⁻ P⁰ ⇒ P₂O₅