Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.
2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.
3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель - хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.
Теоретический ответ и обоснование:
1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
2) При перемещении сверху вниз по группам
металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используется
Кислород – самый распространенный элемент на земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16о, 17о и 18о (преобладает 16о). кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.открыт шведом к. шееле ( 1771 – 1772 г.г) и дж. пристли ( первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). название дал а.лавуазье («оксигениум» — « кислоты»).в свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода о2 и озона о3.строение молекулы озона3о2 = 2о3 – 285 кджозон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.при хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. кислород о2 менее активен, чем озон. электроотрицательность кислорода 3,5. свойства кислородаo2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °с, т.кип. –182,96 °с, парамагнитен.жидкий o2 голубого, твердый – синего цвета. o2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород). свойства кислородакислород поддерживает горение. горение — быстрый процесс окисления вещества, выделением большого количества теплоты и света. чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. в кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. на валентной оболочке кислорода 2s2 2p4 находится 6 электронов. следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.
Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.
2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.
3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель - хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.
Теоретический ответ и обоснование:
1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
2) При перемещении сверху вниз по группам
металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используется