Рассчитай массу углерода, содержащегося в карбоновой кислоте c17h33cooh массой 120 г. промежуточные вычисления проводи с точностью до тысячных. ответ округли до целых.

Пишем уравнения реакций:
Na2O+H2O=2 NaOH
K2O+H2O=2 KOH
(В принципе, они аналогичны)
KOH+CO2=KHCO3
NaOH+CO2=NaHCO3
Моли углекислого газа: 17,6/44=0,4 моль
Мы знаем, что масса смеси равна 31,2 г, а масса поглощенного углекислого газа - 17,6. Молярная масса оксида натрия равна 62, а оксида калия - 94. На основе этого составим систему уравнений:
Пусть х-моли оксида натрия, а у-моли оксида калия. Тогда:
Первое уравнение: 62х+94у=31,2 
Второе составляется исходя из уравнений: (х+у)х44=17,6
Решаем систему удобным получаем значения:
х=0,2 моль, следовательно, масса оксида натрия равна 62х0,2=12,4 г.
у=0,2 моль,значит, масса оксида калия равна 94х0,2=18,8, а его массовая доля 18,8/31,2*100%=60,256%
ответ: масса оксида натрия=12,4 г, массовая доля оксида калия - 60,256%

Na2SiO3 + H2O = NaOH + NaHSiO3
2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + OH(-) + Na(+) + HSiO3(-)
SiO3(2-) + H2O = OH(-) + HSiO3(-)  гидролиз по аниону, среда щелочная

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)  гидролиз по катиону, среда кислая

NaNO3 + H2O <=> NaOH + HNO3  гидролиз не идет, среда нейтральная

Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeOHSO4 + H2SO4
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2FeOH(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая

K3PO4 + H2O = KOH + K2HPO4
3K(+) + PO4(3-) + H2O = K(+) + OH(-) + 2K(+) + HPO4(2-)
PO4(3-) + H2O = OH(-) + HPO4(2-)   гидролиз по аниону, среда щелочная

Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + S(2-) + H2O = Na(+) + HS(-) + Na(+) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная

ZnBr2 + H2O = ZnOHBr + HBr
Zn(2+) + 2Br(-) + H2O = ZnOH(+) + Br(-) + H(+) + Br(-)
Zn(2+) + H2O = ZnOH(+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая