Рассчитать расходные коэффициенты воды и технического карбида кальция, содержащего СаС2 – 82%, СаО – 11%, С – 7%, в производстве 15 тонн ацетальдегида, если степень превращения СаС2 85%, выход ацетилена 81% от теоретически возможного, а выход ацетальдегида 79% от теоретически возможного.

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса