аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)
Объяснение: Во многих случаях правильные ответы дополнительно выделены полужирным шрифтом
1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е
1. 2е8е18е2е
2. 2е8е8е8е
3. 2е8е14е2е
4. 2е8е13е3е
2. От других металлов железо отличается свойством 3. магнетизм
1. электропроводность
2. серебристо- белый цвет
3. магнетизм
4. теплопроводность
3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:
1. только восстановителем
2. только окислителем
3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств
4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре
1. CuSO4, KOH
2. O2, Al2O3
3. S, Pb(NO3)2
4. HCl, He
5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует: 2. холодная концентрированная серная кислота
1. холодная концентрированная соляная кислота
2. холодная концентрированная серная кислота
3. горячая разбавленная серная кислота
4. горячая разбавленная соляная кислота
6. Оксид железа (II) может быть получен в результате: 4. разложения Fe(OH)2
1. взаимодействия железа с водой
2. окисления железа кислородом
3. разложения Fe(OH)3
4. разложения Fe(OH)2
7. Оксид железа (III) проявляет: 1. амфотерные свойства
1. амфотерные свойства
2. кислотные свойства
3. основные свойства
4. не проявляет свойств
8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II) соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой
1. хлором и соляной кислотой
2. хлоридом алюминия и хлором
3. соляной кислотой и хлоридом магния
4. соляной кислотой и хлором
9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия: 3. FeCl2 + КОН
1. FeCl3 + КОН
2. FeO + Н2O
3. FeCl2 + КОН
4. Fe + Н2О
10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия
1. сульфатом бария
2. серной кислотой
3. нитратом серебра
4. роданидом калия
11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3
1. HCl, Na, СО2
2. HCl, NaOH, HNO3
3. СО2, Cl2, HCl
4. NaOH, HNO3, CuSO4
12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия: 1. Fe(OH)2 + Н2O + O2
1. Fe(OH)2 + Н2O + O2
2. Fe2O3 + Н2О
3. FeS + КОН
4. Fe + NaOH
13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда: 3. HCl, О2 + H2О, HNO3
1. HCl, Na2CO3, NaOH
2. HCl, H2О, КОН
3. HCl, О2 + H2О, HNO3
4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4
14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с
1. HCI
2. NaOH
3. AgNO3
4. Na2SO4
15. Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.
1) Fe + Cl2 д) FeCl3.
2) Fe + O2 е) Fe3O4.
3) Fe + HCl (разб.) . б) FeCl2 + H2.
4) Fe + H2O (пар) в) Fe3O4 + H2.
в) Fe3O4 + H2.
д) FeCl3.
е) Fe3O4.
ж) FeCl3 + H2.
Объяснение: