рассчитать навеску, необходимую для приготовления 1 дм3 стандартного раствора йодид-ионов (М=126,90 г/моль) массовой концентрации 1,000 мг/см3 из реактива: калий йодистый KI ч.д.а. 99,3% (М=166,00 г/моль).

Показать ответ

Ответ:

125VikA125

18.02.2023 03:10

Объяснение:

Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).

Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).

0,0(0 оценок)

Ответ:

Daina1115

07.12.2021 07:23

1) $3Ra^{0}+N_{2}^{0}=Ra_{3}^{+2}N_{2}^{-3}$
$Ra^{0}-2e=Ra^{+2}$ 2 3
6
$N_{2}^{0}+3e*2=2N^{-3}$ 6 1
2) $Mg^{0}+2H^{+1}Cl^{-1}=Mg^{+2}Cl_{2}^{-1}+H_{2}^{0}$
$Mg^{0}-2e=Mg^{+2}$ 2 1
2
$2H^{+1}+1e*2=H_{2}^{0}$ 2 1
3) $Ca^{0}+2H_{2}^{+1}O^{-2}=Ca^{+2}(O^{-2}H^{+1})_{2}+H_{2}^{0}$
$Ca^{0}-2e=Ca^{+2}$ 2 1
2
$2H^{+1}+1e*2=H_{2}^{0}$ 2 1
4) $Ba^{0}+S^{0}=Ba^{+2}S^{-2}$
$Ba^{0}-2e=Ba^{+2}$ 2 1
2
$S^{0}+2e=S^{-2}$ 2 1
5) $2Mg^{0}+O_{2}^{0}=2Mg^{+2}O^{-2}$
$Mg^{0}-2e=Mg^{+2}$ 2 2
4
$O_{2}^{0}+2e*2=2O^{-2}$ 4 1