рассчитать массу и количество вещества оксида кальция образующегося при разложении 85 г карбоната кальция содержащего 5% примесей и быстрее

1) найдем массу соли в растворе (т.е. массу нитрата натрия)

m(NaNO3)=(50г*7%)/100%=3,5г

m(H2O)=масса раствора-масса соли=50г-3,5г=46,5г

для приготовления 50г 7% раствора необходимо 46,5г воды и 3,5г нитрата натрия

2)m(NaOH)=(45г*12%)/100%=5,4г

ответ: 5,4г гидроксида натрия в растворе

3)m(щелочи)=(70г*20%)/100%=14г

m(H2O в растворе)=70г-14г=56г

m(H2O)=56г+30г=86г

ω%=(14г/86г)*100%=16,3%

ответ:16,3%

4)m1(соли)=(250г*20%)/100%=50г

m2(соли)=(150г*30%)/100%=45г

m(соли)=m1+m2=50г+45г=95г

m(р-р)=250г+150г=400г

ω%(95г/400г)*100%=23,75%

ответ:23,75%

5)m(р-р)=0,03г+1г+10г+1000г=1011,03

ω%(AgNO3)=(0,03г/1011,03г)*100%=0,003%

ω%(Ca(NO3)2)=(1г/1011,03г)*100%=0,099%

ω%(сах.)=(10г/1011,03г)*100%=0,99%

ω%(Н2О)=(1000г/1011,03г)*100%=98,9%

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Fe"2+"  + SO4"2-" + 2Na"+" + 2OH "-" = Fe(OH)2 + 2Na"+" + SO4"2-"

Fe"2+"  +2 OH "-" = Fe(OH)2

2) FeCL3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe"3+" + 3Cl"-" + 3Na"+" + 3 OH"-" = Fe(OH)3 + 3Na"+" + 3Cl"-"

Fe"3+" +  3 OH"-" = Fe(OH)3

3) CuSO4+Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2+ BaSO4

Cu"2+" + SO4"2-"+Ba"2+" + 2NO3"-"=Cu"2+" + 2NO3"-" + BaSO4

 SO4"2-" + Ba"2+" = BaSO4

4) ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2+ 2NaCl

Zn"2+" + 2Cl"-" + 2Na"+" + 2OH"-"= Zn(OH)2+2Na"+"+ 2Cl"-"

Zn"2+" +  2OH"-"= Zn(OH)2

5) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4

Cu"2+" + SO4"2-" +2Na"+"+2OH"-"=Cu(OH)2+2Na"+"+SO4"2-"

Cu"2+" + 2OH"-"=Cu(OH)2

P.S. То, что написано в кавычках-пишется в верхнем индексе.Удачи!