Рассчитать массу гидроксида бария и объем воды необходимых для приготовления насыщенного при температуре 70°с раствора, при охлаждении которого до 50°с выделится осадок октагидрата гидроксида бария массой 20.7г.
коэффициенты растворимости ba(oh)2 при указанных температурах равны соответственно 35.6г и 13.1г
Дано:
m(раствора H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄)=10%
m(BaSO₄)-?
1. Определим массу серной кислоты в растворе в растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×200г÷100%=20г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль
4. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
M(BaSO₄)=n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,2мольх233г./моль=46,6г.
5. ответ: при взаимодействии гидроксида бария с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% образовалось 46,6г. сульфата бария.
но обычно не горит то, что уже сгорело, то есть все высшие оксиды. Например, вода, углекислый газ, оксиды (металлов, неметаллов) , соли, инертные газы., т. е. все те соединения, которые не могут реагировать с кислородом.
хладногенны - не знаю что это) )
а вот хладагенты - все фреоны, очень популярен аммиак, иногда воздух, азот и гелий ( для низкотемпературных установок)
также хладагентами называют циркуляционные жидкости в системах охлаждения ( радиатор машины к примеру) - это как правило вода с антифризом (соль) , спирты, минеральное масло, воздух