По уравнению реакции столько же и углекислого газа (а в нем столько же, т.е. 0.35 моль углерода). Сразу посчитаем его массу: m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0.35 * 44 = 15.4 г
Посчитаем на сколько грамм увеличилась масса раствора: 218.6 - 196 = 22.6 г. Значит 22.6 - 15.4 = 7.2 г - это вода которая образовалась при горении алкана, а это n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 7.2 / 18 = 0.4 моль (а в ней вдвое больше водорода, т.е. 0.8 моль)
Из всего этого делаем вывод, что n(C) : n(H) = 0.35 : 0.8 = 3.5 : 8 = 7 : 16
во-первый, ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
во-вторых, ответ:
1) Li₂O 2) GeO₂ 3) B₂O₃ 4) BaO
2) HCl 2) H₂Se 3) H₂S 4) AsH₃
3) а) кислород б) фтор в) сера г) бор
(т.к. в периодах слева направо увелич. НемЕ св-ва. в группах - снизу вверх))
4) а) рубидий б) висмут в) кальций г) алюминий
5) а) натрий IA, 3 малый период,№11
б) литий IA, 2 малый период, №3
в) свинец IVA, 6 большой период, №82
г) барий IIA, 6 большой период, №56
восст. св-ва проявляют металлы в большей степени
6) а) сера б) хлор в) кислород г) кремний
окисл. св-ва проявляют неметаллы в большей степени
7) CO₂ (O ⁻²) BeO (O⁻²) Li₂O (O⁻²)
K₂O -- SO₃
K - IA группа, 4 большой период, №19
3 период IIIA -Al
3 период VIIA - Cl
AlCl₃
Пишем общее уравнение горения алканов
Пишем реакцию с гидроксидом калия
Считаем массу карбоната калия в растворе
m(K₂CO₃) = w(K₂CO₃) * m(раствора) = 0.221 * 218.6 = 48.3 г
Считаем количество вещества карбоната калия
n(K₂CO₃) = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 48.3 / 138 = 0.35 моль
По уравнению реакции столько же и углекислого газа (а в нем столько же, т.е. 0.35 моль углерода). Сразу посчитаем его массу: m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0.35 * 44 = 15.4 г
Посчитаем на сколько грамм увеличилась масса раствора: 218.6 - 196 = 22.6 г. Значит 22.6 - 15.4 = 7.2 г - это вода которая образовалась при горении алкана, а это n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 7.2 / 18 = 0.4 моль (а в ней вдвое больше водорода, т.е. 0.8 моль)
Из всего этого делаем вывод, что n(C) : n(H) = 0.35 : 0.8 = 3.5 : 8 = 7 : 16
Значит формула алкана - C₇H₁₆ - гептан. М(С₇Н₁₆) = 100 г/моль