Рассчитатъ дн реакции: 4feo + o2 = 2fe03, еслиден°(298k, feo) = -266 кдж/моль,дн(298k, fe2o3) = -822 кдж/моль.рассчитать при т = 298к энергию гиббса реакции: 280 x + o o = 280 г),если ah = -198 кдж/моль, as = -187 дж/(моль-к).1 для какого случая возможно самопроизвольное проте-кание реакции при любых температурах? 1. – 266 кдж/моль2. -532 кдж/моль3. —133 кдж/моль4. — 580 кдж/моль5. 133 кдж/моль1. 285 кдж/моль2. 11 кдж/моль3. 54 кдж/моль4. -285 кджмоль5. -142 кдж/моль1. дн < 0, as > 02. дн = 0, as = (0)3. дн > 0, as > (0)4. ан > 0, as = 05. ан = 0, as > 0)1. cu 20 с, дg° = -8,1 кдж/моль2. au 0 , дg° = 9,3 кдж/моль3. rь 50 с, дg° = -16,6 кдж/мол4. li0) дg° = -34,4 кдж/мол5. ag20 (к, дg° = -6,9 кдж/моль4какой оксид термодинамически менее устойчив?
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8