Распределите предложенные реакции * по группам, в соответствии с классификационными признаками.
1 C + O2 = CO2 + 412 кДж
2 CaO + H2O → Ca(OH)2
3 2HgO → 2Hg + O2
4 N2 + 3H2 2NH3
5 2SO2 + O2 2SO3
6 CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж
7 Zn +2HCl → ZnCl2 + H2
8 KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
9 Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH +
BaSO4↓
10 K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 +
H2O + CO2
Дано:
m(технич.AI)=25кг.
ω%(прим. в технич. AI)=10%
Vm=22,4.м³/kмоль
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 54kг. технического алюминия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI)÷100%=10% x54кг.÷ 100%=5,4kг.прим
2. Определяем массу чистого алюминия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=54kг-5,4kг=48,6kг.
3. Находим молярную массу алюминия и количество вещества n в 48,6kг.:
M(AI)=27kг/kмоль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=48,6kг.÷28kг./kмоль=1.8kмоль
3. Запишем уравнение реакции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2кмоль n(H₂SO₄)=3кмоль n(H₂)=3кмоль
по условию задачи:
n₁(AI)=1,8кмоль n₁(H₂SO₄)=2,7кмоль n₁(H₂)=2,7кмоль
4. Определим объем водорода количеством вещества 2,7кмоль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=2,7кмольх22,4.м³/kмоль=60,48м³
5. ответ: потребуется количество вещества серной кислоты 2,7кмоль и образуется 60,48м³ водорода.
0,224 м³ = 224 л
1) При нагревании из смеси будет разлагаться только гидрокарбонат натрия по схеме:
2 NaНCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
3) Находим массу 1 моля гидрокарбоната натрия:
М(NaНCO₃ ) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
4) По уравнению видно, что при нагревании 2 молей или 2*84 = 168 граммов гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль газа или 22,4 л
168 г NaНCO₃ 22,4 л СО₂
Х г NaНCO₃ 224 л СО₂
Х = 168 г*224/22,4 = 1680 г
Значит карбоната натрия в смеси будет:
3000 - 1680 = 1320 г
5) Определяем количественный состав:
ω(NaНCO₃) = (1680/3000)*100% = 56%
ω(Na₂CO₃) = (1320/3000)*100% = 44%