Распределите буквенные обозначения предложенных явлений на физические и химические и укажите их признак: (а) плавление свечи, (b) горение спички, (c) измельчение древесины,

(d) скисание молока, (e) образование тумана, (f) ржавление гвоздя, (g) появление радуги.

Физические явления Химические явления

явление признак явление признак

Число протонов (заряд ядра) равно порядковому номеру элемента = 53 протона.

Чтобы найти число нейтронов, мы от атомной массы (127) отнимаем число протонов (53) = 74 нейтрона.

В нейтральном состоянии число электронов равно числу протонов (53), но у нас ион I с зарядом ⁻. Чтобы найти число электронов, мы к 53 (нейтральный атом) прибавляем 1 = 54 электрона.

По аналогии делаем и Cu²⁺.

Число протонов = 29.

Число нейтронов = 35.

Число электронов = 27 (так как 2 электрона отняли, заряд стал положительным).

a)

Дано:

P₂O₅.

Найти:

ω (P в P₂O₅) — ?

ω (O в P₂O₅) — ?

1. Найдём молярную массу вещества. Значения берём из таблицы Менделеева.

M (P₂O₅) = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 (г/моль).

2. Найдём массовые доли (ω) каждого вещества, используя формулу ω = m (в.-ва) ÷ m (р.-ра) · 100%.

ω (P в P₂O₅) = (2 · 31) ÷ 142 · 100% ≈ 43,7 (%).

ω (O в P₂O₅) = (5 · 16) ÷ 142 · 100% ≈ 56,3 (%).

ответ: 43,7%, 56,3%.

б)

Дано:

Na₂SO₃.

Найти:

ω (Na в Na₂SO₃) — ?

ω (S в Na₂SO₃) — ?

ω (O в Na₂SO₃) — ?

1. Найдём молярную массу вещества. Значения берём из таблицы Менделеева.

M (Na₂SO₃) = 2 · 23 + 32 + 3 · 16 = 126 (г/моль).

2. Найдём массовые доли (ω) каждого вещества, используя формулу ω = m (в.-ва) ÷ m (р.-ра) · 100%.

ω (Na в Na₂SO₃) =  (2 · 23) ÷ 126 · 100% ≈ 36,5 (%).

ω (S в Na₂SO₃) = 32 ÷ 126 · 100% ≈ 25,4 (%).

ω (O в Na₂SO₃) = (3 · 16) ÷ 126 · 100% = 38,1 (%).

ответ: 36,5%, 25,4%, 38,1%.