Расположите, используя периодическую систему элементов д. и. менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: na, mg, si. 2.определите тип связи в веществах, дать название: mgcl2 , br2, , hcl, no2, fe 3. рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 39k и 40k 4.дать название следующим соединениям и определить их класс: nicl2, na2so3, khco3, fe(oh)2, cao, h2s, k2so4, naoh, so2, h2sio3 5.записать уравнение диссоциации веществ kj, ca(oh)2, hcl, khco3. 6.указать степени окисления атомов элементов в соединении n2, al2o3, k2so4, fe(oh)2, au, fes 7.рассчитать массу, объем (н.у.) и количества вещества для 18*1023 молекул nh3 8.записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции а) гидроксид меди(ii) = оксид меди + вода б) серная кислота + кальций = в) гидроксид хрома (iii) +азотная кислота =нитрат хрома (iii) +вода г) оксид калия +углекислый газ = карбонат калия 9.рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 30 % раствора mgcl2 с избытком раствора naoh 10.дана схема превращений: al2s3 ←al → alcl3 → al (oh) 3 а) составьте молекулярные уравнения реакций б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения тэд !

История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.

Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].

Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.

s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы

№ Знак Элемент Электронная формула

I период

1 H водород 1s1

2 He гелий 1s2

№ Знак Элемент Электронная формула

II период

3 Li литий 1s2 2s1

4 Be бериллий 1s2 2s2

5 B бор 1s2 2s2 2p1

6 C углерод 1s2 2s2 2p2

7 N азот 1s2 2s2 2p3

8 O кислород 1s2 2s2 2p4

9 F фтор 1s2 2s2 2p5

10 Ne неон 1s2 2s2 2p6

№ Знак Элемент Электронная формула

III период

11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1

12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2

13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3