Расчитайте массу сульфата цинка,полученного при взаимодействии избытка цинка со 100 мл 20%-го раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

1) Найдем массу раствора серной кислоты:

⇒ m=p×V

m(р-ра)= 1,14×100=114 г

2) Найдем массу чистой (безводной) кислоты:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(H₂SO₄)==22,8 г

3) Через расчет по уравнению реакции найдем массу сульфата цинка:

M(H₂SO₄)= 98 г/моль

M(ZnSO₄)= 161 г/моль

m(H₂SO₄)= 22,8 г

m(ZnSO₄)= х г

98 г H₂SO₄ дают 161 г ZnSO₄

22,8 г H₂SO₄ дают х г ZnSO₄

37,5 г ZnSO₄

ответ: масса сульфата цинка 37,5 г.

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O

1)m (р-ра H2SO4)=V*p=100*1.14=114

m(в-ва H2SO4)=114*20/100=22.8

2)M(H2SO4)=2+32+16*4=98

  98*2=196(т.к. перед H2SO4 коэффиэциент 2 в формуле)

M(ZnSO4)=65+32+16*4=161

3) m(в-ва ZnSO4)= 22.8*161/196=18.728(ответ) 

вроде так