Расчитайте изменение общей энтропии для реакции: NH3 (г) + HCl (г) → NH4Cl (тв)
Для расчётов, используйте справочные данные.
S°[NH3 (г)] = 192.3 Дж/К∗моль
S°[ HCl (г)] = 186.8 Дж/К∗моль
S°[ NH4Cl (тв)] = 94.6 Дж/К∗моль
Люди щяс сор

1 задача.

Масса трубки увеличилась на массу воды, т.о. n H = 2*n H2O = 2*(0.54/18) = 0.06 моль (масса H = 1*0.06 = 0.06 г);

непоглощенный газ - CO2 (др. газы по условию не обр-я), n C = n CO2 = 0.672/22.4 = 0.03 моль (масса C = 12*0.03 = 0.36 г);

сумм. масса H+C = 0.06+0.36 = 0.42 г, т.о. соед. содержит O массой 0.9-0.42 = 0.48 г и кол-м = 0.48/16 = 0.03 моль;

0.01 моль CxHyOz->0.01*x моль C, 0.01*y моль H и 0.01*z моль O, с учетом расчетов выше, опр-м ф-лу CxHyOz: C(0.03/0.01)H(0.06/0.01)O(0.03/0.01) или C3H6O3, что соотв. молочной к-те H3C-CH(OH)-COOH;

2 задача.

1) C12H22O11 + H2O = C6H12O6 (глюкоза) + C6H12O6 (фруктоза),

2) C6H12O6 (глюкоза) + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + C6H11O7NH4 + 3NH3 + H2O;

n C12H22O11 = (107*0.0383)/342 = 0.012 моль, по ур-ю р-ии 1), n C6H12O6 = n C12H22O11 = 0.012 моль;

n теор. Ag по ур-ю р-ии 2) = n C6H12O6*2 = 0.012*2 = 0.024 моль;

n прак. Ag = 2.16/108 = 0.02 моль;

выход = 0.02/0.024 = 0.83 или 83%.

Объяснение:

1) NaNO3 - нитрат натрия (растворима)

 Na2SO4 - сульфат натрия (растворима)

 Na3PO4 - фосфат натрия (растворима)

 Ca(NO3)2 - нитрат кальция (растворима)

 CaSO4 - сульфат кальция (нерастворима)

  Ca3(PO4)2 - фосфат кальция (нерастворима)

Al(NO3)3 - нитрат алюминия(растворима)

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (растворима)

AlPO4 - фосфат алюминия(нерастворима)

2) а) K2CO3,  PbS,  Fe(NO3)3

   б) PbCl4,  Mg3(PO4)2,  Al(NO3)3

3) Оксиды:

SO3 - оксид серы(VI)

FeO - оксид железа(II)

N2O3 - оксид азота(III)

Cu2O - оксид меди(I)

P2O5 - оксид фосфора(V)

Кислоты:

H2S - сероводородная кислота

H3PO4 - фосфорная кислота

Основания:

KOH - гидроксид калия

Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)

Соли

K2SO3 - сульфит калия

Cu3(PO4)2 - фосфат меди(II)