Расчеты: 2.1. рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ: q = v • ρ • c ∙ t, округляя до целого значения: q(h_2 so_4 )= q(naoh)= q(〖na〗_2 so_4 )= 2.2. определите число молей, округляя до тысячных: n(h_2 so_4 )=v⁄(1000=) n(naoh)=2n(h_2 so_4 )= n(〖na〗_2 so_4 )=n(h_2 so_4 )= 2.3.
рассчитайте энтальпию каждого вещества: ∆н = округляя до сотых: ∆н(h_2 so_4 )= ∆н(naoh)= ∆н(〖na〗_2 so_4 )= 2.4. по следствию из закона гесса определите тепловой эффект системы и энтальпию реакции: q_1=q(〖na〗_2 so_4 )- q(h_2 so_4 )-q(naoh)= ∆h_1=∆н(〖na〗_2 so_4 )-∆н(h_2 so_4 )-2∆н(naoh)=

1.Решение.
m(Fe) = m(смеси) *w(Fe) = 112 г * 0,65 = 72,8 г
m(Cu) = 112 г - 72,8 г = 39,2 г
2Fe + 3 Cl2 ===> 2 FeCl3V1(Cl2) = x, л
Cu + Cl2 ===> CuCl2V2(Cl2) = y, л
x = 3*22,4*72,8 / 2*56 = 43,68 л
y = 22,4*39,2 / 64 = 13,72 л
V(Cl2) = 43,68 л + 13,72 л = 57,40 л
ответ: 57,40 л
2.C + O2 = CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

n(C)=18.6/12=1.55 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=1.55 моль

m(CaCO3)=1.55*100=155 г

3.С+О2=СО21. Определим количество моль углерода=72/12=6 моль

2. По уравнению реакции из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа. Следовательно, из 6 моль углерода получится=6*1/1=6 моль СО2

3. Объем 6 моль СО2 =6*22,4=134,4 л

4. Процент выхода СО2=123,2*100/134,2=считай сама и получи ответ

Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.