Работа над ошибками 9 класс
Если вы выполнили последнюю контрольную работу на неудовлетворительную оценку, то работа над ошибками должна быть выполнена обязательно, если у вас оценка – 3 и более (по желанию).
Работу выполните на двойном листочке, запишите фамилию, имя, класс.
Работу сдайте не позднее 18 марта. Можно пользоваться рабочей тетрадью, учебником, обсуждать с товарищами, учителем. Работа должна быть оформлена правильно и аккуратно.
Все задания выполнены правильно и полностью – 5.
Одна ошибка (пропущен коэффициент, неправильно записана формула и т. п.) – 4
Выполнено более 50% работы – 3
Выполнено менее 50% работы - 2
Запишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
KMnO4 → Cl2 → Br2 → AlBr3
Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах (составьте для одного из уравнений электронный баланс, покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель).
Запишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
KCl → HCl → BaCl2 → BaSO4
Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации (составьте для одного из уравнений полное и сокращенное ионные уравнения).
Приведите по одному примеру уравнения химической реакции в соответствии со схемой перехода электронов:
1) N0 → N+2
2) N-3 → N+2
3) N-3 → N0
4) N+5 → N+2
5) N+5 → N+4
6) N0 → N-3
7) S-2 → S0
8) S+5 → S+4
9) С0 → С+4
10) С0 → С-4

​

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).