І рівень (по 0. )
Позначте формулу простої речовини , яка підтримує горіння : А) О ; Б) CO2 ; В) O2 ; Г) H2O .
Позначте валентність Оксигену : А) І ; Б) ІІ ; В) -2 ; Г) 2 .
Позначте слова , пропущені у фразі «… Оксиген входить до складу всіх життєво важливих органічних речовин : білків , жирів , вуглеводів » : А) складна речовина ; В) алотропна модифікація ; Б) хімічний елемент ; Г) проста речовина .
Позначте фізичні властивості озону за звичайних умов : А) кристали синього кольору ; Б) добре розчиняється у воді ; В) газ без запаху і смаку ; Г) на озон припадає трохи більше 1/5 об’єму повітря .
Позначте оксид , у якого найбільша відносна молекулярна маса : А) СО ; Б) SO2 ; В) N2O ; Г) К2O .
Позначте умови припинення горіння : А) потрібно речовину засипати піском ; Б) нагрівання речовин до температури самозаймання ; В) спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу ; Г) речовина може перебувати в будь-якому агрегатному стані .
ІІ рівень (по ) Завдання на встановлення відповідності . До кожного рядка , позначеного цифрою , доберіть відповідник , позначений буквою .
7. Встановіть відповідність між формулою сполуки і назвою : Формула оксиду Назва оксиду
1. Cu2O А) сульфур (VІ) оксид
2. SO3 Б) купрум (І) оксид
В) купрум (ІІ) оксид
8. Встановити відповідність :
Речовина Хімічні властивості
кисень А) взаємодіє з марганцівкою ;
Оксиген Б) взаємодіє з водою ;
В) взаємодіє з металами ;
Г) входить до складу гірських порід.
Завдання на встановлення послідовності
9. Встановіть послідовність у зростанні масових часток газів , компонентів повітря :
А) аргон ; В) вуглекислий газ ;
Б) азот ; Г) кисень .
ІІІ рівень (по 1. )
10. Допишіть рівняння хімічних реакцій згідно зі схемами , дайте назви продуктів реакцій :
А) Fe + O2 = ; B) S + O2 = ;
Б) C + O2 = ; Г) KNO3 = .
11. Напишіть рівняння реакцій , за до яких можна здійснити перетворення :
KClO3 → O2 → SO2 → SO3
IV рівень (3б)
12. Розв’яжіть задачу .
Складіть найпростішу формулу речовини за нижченаведеними масовими частками елементів : Нітроген – 63,64 % , Оксиген – 36,36 % .
Контрольна робота для 7 класу на тему « Кисень »
Варіант 2
І рівень (по 0. )
Позначте символ хімічного елемента Оксигену : А) О ; Б) O3 ; В) O2 ; Г) O5 .
Позначте , де у виразі йдеться про просту речовину , а не про хімічний елемент : А) Оксиген входить до складу води ; Б) кисень входить до складу земної кори ; В) Оксиген сприяє колообігу інших елементів ; Г) Оксиген входить до складу вуглекислого газу .
Позначте фізичні властивості кисню за звичайних умов : А ) газ без запаху і смаку ; Б ) кристали синього кольору ; В ) добре розчиняється у воді ; Г ) на кисень припадає трохи 1/5 об'єму повітря .
Позначте оксид , у якого найменша відносна молекулярна маса : А) СО2 ; Б) SO3 ; В) N2O ; Г) NO2 .
Позначте умови горіння : А) потрібно залити речовину водою ; Б) наявність кисню ; В) спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу ; Г) речовина повинна бути газоподібною .
Позначте збирання кисню : А) витісненням повітря з посудини , розміщеної отвором догори ; Б) витісненням повітря з посудини , розміщеної отвором донизу .
ІІ рівень (по ) Завдання на встановлення відповідності . До кожного рядка , позначеного цифрою , доберіть відповідник , позначений буквою .
7. Встановіть відповідність між формулою сполуки і назвою : Формула оксиду Назва оксиду
1. P2O5 А) фосфор (ІІІ) оксид ; 2. CaO Б) фосфор ( V ) оксид ; - В) кальцій оксид .
8. Встановити відповідність :
Застосування кисню Властивість кисню 1. кисневі маски ; А) процес супроводжується великою кількістю
теплоти; 2. гниття ; Б) забезпечує дихання ;
В) повільне окиснення .
Завдання на встановлення послідовності.
9. Відносна молекулярна маса кисню , відносна атомна маса Оксигену , об’ємна частка кисню в повітрі
16 32 21
ІІІ рівень (по 1. )
10. Допишіть рівняння хімічних реакцій згідно зі схемами , дайте назви продуктів реакцій :
А) B + … = B2O3 ; В) H2S + … = … + H2O
Б) PH3 + … = P2O5 + … ; Г) Li + … = Li2O .
11. Напишіть рівняння реакцій , за до яких можна здійснити перетворення :
H2O → O2 → CO → СO2
IV рівень (3б)
12. Розв’яжіть задачу .
Визначте формулу сполуки , якщо до складу її входить Карбон з масовою часткою 27,27 % та Оксиген - 72,73 .
‹
Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = 9 + 8 = 40 г/моль Отсюда следует формула оксида BeO
Объяснение:
Пусть валентность неизвестного металла равна z m(Me2Oz) = 5 г m(H2O) = 2,7 г Уравнение реакции Me2Oz + zH2 = 2Ме + zH2O Пусть молярная масса эквивалента металла (масса моля эквивалента) равна х г/моль M(1/z Ме) = x г/моль Молярная масса эквивалента АТОМА кислорода в оксиде металла Me2Oz M(1/z О) = А(О)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль z(O) = 2 – валентность кислорода в оксиде металла Молярная масса эквивалента (масса моля эквивалента) оксида металла Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = (х + 8) г/моль Молярную массу эквивалента воды найдем как молярную массу эквивалента оксида водорода. z(H2O) = z(H)*x(H) = 1*2 = 2 – эквивалентное число воды z(H) = 1 – валентность водорода в молекуле воды x(H) = 2 – число атомов водорода в молекуле воды M(1/z H2O) = M(H2O)/z(H2O) = 18/2 = 9 г/моль По закону эквивалентов m(Me2Oz)/M(1/z Ме2Oz) = m(H2O)/M(1/z H2O) 5/(х + 8) = 2,7/9 Молярная масса эквивалента металла Me M(1/z Ме) = x = 9 г/моль Молярная масса эквивалента оксида металла Ме2Оz M(1/z Ме2Оz) = M(1/z Me) + M(1/z О) = 9 + 8 = 40 г/моль
Порядковый номер-11
Относительная атомная масса-23
Номер периода-3 малый
Номер группы-1
Главная подгруппа
Заряд ядра +12
В ядре протонов 11
В ядре нейтронов 12
Вокруг ядра электронов11
Число энергетических уровней 3
Электронная формула 1s1 2s2 2p6 3s1
Положительная степень окисления +1
Летучую водородное соединение не образует
Na
Щелочной металл, имеет металлическую связь и кристаллическую решетку
Высший оксид Na2O-основной
Гидрат оксида NaOH-щелочь
Металлические свойства натрия выражены сильнее,чем у лития,но слабее,по сравнению с калием