Рівень І ( )
1. Вкажіть елемент, що не належить до елементів-органогенів органічних сполук:
а) С; б) О; в) Р; г) К
2. Агрегатний стан метану:
а) рідкий; б) твердий; в) газоподібний; г) кристалічний
3. Реакція гідрування – це
а) приєднання води;
б) відщеплення води;
в) приєднання водню;
г) відщеплення водню
4. В результаті повного згоряння ацетилену в надлишку кисню утвориться:
а) чадний газ і вода;
б) вуглекислий газ і вода;
в) вуглекислий газ і водень;
г)вуглекислий газ і кисень
5. s–орбіталь має форму:
а) кулі
б) гантелеподібну;
в) об’ємної вісімки.
6. Виберіть варіант, де всі речовини алкіни:
а)бутилен, пропілен , ацетилен
б) метилен, нонан, метан
в)етен, бутен, пропен
Рівень 2 ( )
1. Дайте визначення таким поняттям:
а) органічна хімія;
б) спирти
2. Вказати характерні реакції для оцтової кислоти, що доводять її схожість її схожість із неорганічними кислотами..Написати рівняння реакцій.
Рівень 3 ( )
1.Здійснити перетворення:
CH3ОН→ CH3Cl → C2H6 → C2H4 → C2H5ОН → CH3CОН→ CH3CОOН
Рівень 4 ( )
Обчисліть обєм газу, (н.у), який виділиться, якщо 3,8 г магнію помістити в розчин оцтової кислоти.
У трьох пронумерованих пробірках без етикеток містяться: натрій хлорид, натрій сульфат, цинк хлорид. За до яких хімічних реакцій можна розпізнати ці речовини? Складіть план розпізнавання та рівняння реакцій в іонно-молекулярній формі
находим массу алюминия=810 х0,9=729 мг
пишем уравнение взаимодействия алюминия и едкого натра
2Al+ 2NaOH +6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2
находим моли алюминия,переводим мг алюминия в граммы
n(Al)=0,729\27=0,027 моль
учитывая мольные соотношения в уравнении рассчитываем объём водорода
V(H2)=0,027\2х3х22,4=0,9072 литра
22,4 л -это молярный объём(следствие закона Авогадро-1 моль любого газа при н.у. условиях занимает объём 22.4 литра)
Единственно само уравнение взаимодействия алюминия со щелочью может протекать по-разному -либо с образованием как я написала тетрагидроксоалюминат натрия и водород,либо при нагревании просто образуется алюминат натрия и тогда другие коэффициенты
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
находим молярную массу нитрида лития=7х3+14=35г\моль
количество молей нитрида лития=21\35=0,6 моль
находим массу раствора серной кислоты =545 мл х1,08 г\мл=588,6 г
находим массу серной кислоты=588,6х0,1=58,86 г
0,1 это массовая доя серной кислоты=10\100=0.1
находим молярную массу соли сульфата аммония=28+8+32+64=132 г\моль
Рассчитываем количество молей серной кислоты=58,86\98=0,6 моль
то есть серная кислота взята в избытке
учитывая мольные коэффициенты в уравнениях количество молей соли=0,6\2=0,3 моля
масса сульфата аммония=0,3х132 =39,6 граммов
Теперь чтобы рассчитать массовую долю в растворе надо подсчитать общую массу раствора.Она равна 588,6 г+0,6х17=598,8 г
так как количество молей аммиака по первому уравнению равно количеству молей нитрида лития=0,6 .Когда мы количество молей умножаем на молярную массу мы находим массу вещества.
Рассчитываем массовую долю сульфата аммония 39,6\598,8=0,066
если в процентах,то 0,066х100%=6,6%