Рівень І 1. Виберіть чинник, який не впливає на зміщення хімічної рівноваги:
А концентрація реагентів;
Б концентрація продуктів реакції;
В каталізатор;
Г температура.
2. Солі, які піддаються необоротному гідролізу, утворені …
А леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом;
Б слабкою основою та слабкою кислотою;
В сильною основою та слабкою кислотою;
Г сильною основою та сильною кислотою.
3.Катодом у гальванічному елементі з кадмієвим анодом може бути …
А свинець; Б цинк; В залізо; Г алюміній.
Рівень ІІ
4. Установіть відповідність між ознакою хімічної реакції та її реагентами.
1 утворення осаду;
2 виділення газоподібної речовини;
3 утворення малодисоційованої сполуки;
4 виділення світла.
А калій хлорид і натрій сульфат;
Б ферум(ІІІ)хлорид і натрій гідроксид;
В сульфатна кислота і калій гідроксид ;
Г горіння магнію;
Д натрій ацетат і хлоридна кислота.
5. Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень від лужного металу до кислої солі.
А NaOH; Б Na; В NaHCO3; Г Na2CO3.
Рівень ІІІ
6. Випишіть формули солей, розчини яких мають кислотне середовище: FeCl3, KNO3, Zn(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnNO2, (NH4)2SO4.
7. Напишіть схеми реакцій, які відбуваються в гальванічному елементі, складеному із залізної та мідної пластин, занурених у розчини ферум(ІІ)сульфату та купрум(ІІ)сульфату відповідно.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота