Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
Ca3(PO4)2+ 3SiO2+ 5C= 3CaSiO3+2P+ 5CO 100кг=1003г( 3 это степень) 1) Находим количество фосфора n=m/M(Ar) M=Ar Ar(P)=31 M=31 n(P)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль 2) Находим количество и массу Ca3(PO4)2 n(P)/nCa3(PO4)2=2/1, след, по условию реакции n(Ca3(PO4)2=3,23/2=1,815кмоль m=n*M(Mr) M=Mr Mr(Ca3(PO4)2=310 M=310кг/кмоль m(Ca3(PO4)2=1,815*310=562,65 кг 3)Находим количество и массу SiO2 n(P)/n(SiO2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(SiO2)=3,32*1,5=4,98 кмоль m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SiO2)=28+32=60 M=60кг/кмоль m(SiO2)=4,98*60=298,8кг 4)Находим количество и массу C n(P)/n(C)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(C)=3,32*2,5=8,3 кмоль m=n*M(Ar) M=Ar Ar(C)=12 M=12 m(C)=8,3*12=99,6кг ответы: 562,65кг ; 298,8кг; 99,6 кг
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
100кг=1003г( 3 это степень)
1) Находим количество фосфора
n=m/M(Ar) M=Ar Ar(P)=31 M=31
n(P)=1003/31=3,23*103 моль=3,32 кмоль
2) Находим количество и массу Ca3(PO4)2
n(P)/nCa3(PO4)2=2/1, след, по условию реакции n(Ca3(PO4)2=3,23/2=1,815кмоль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(Ca3(PO4)2=310 M=310кг/кмоль
m(Ca3(PO4)2=1,815*310=562,65 кг
3)Находим количество и массу SiO2
n(P)/n(SiO2)=2/3, то есть в 1,5 раза больше по условию реакции, след., n(SiO2)=3,32*1,5=4,98 кмоль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(SiO2)=28+32=60 M=60кг/кмоль
m(SiO2)=4,98*60=298,8кг
4)Находим количество и массу C
n(P)/n(C)=2/5, то есть в 2,5 раза больше по условию реакции, след.,n(C)=3,32*2,5=8,3 кмоль
m=n*M(Ar) M=Ar Ar(C)=12 M=12
m(C)=8,3*12=99,6кг
ответы: 562,65кг ; 298,8кг; 99,6 кг