Дано: m(Ме(ОН)3) =1,56г С(Н2SО4) =1моль/л V(Н2SО4) =30мл(0,03л) Мr(Ме) -? Решение 2Ме(ОН)3+3Н2SО4=Ме2(SО4)3+6Н2О 1.Концентрация серной кислоты 1 моль на литр, т.е. С=n/V, а количество n=m/M, тогда концентрация равна С= m/Mr*V, откуда m= 1моль/л*98*0,03=2,94г. 2. Количество серной кислоты равно n=m/Mr= 2,94/98=0,03моль 3. 3 количества серной кислоты равно 2 количествам гидроксида металла, это видно из уравнения реакции. Тогда 0,03/3*2=0,02моль 4. Молярная масса гидроксида металла равна 1,56/0,02= 78 5 в формуле три гидроксигруппы, тогда 78=х+(3*17), х=27 6 Металл алюминий, Al(OH)3
Решение: Пусть формула оксида Met₂Oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2) Тогда выражение для его молекулярной массы примет вид: Mr = 2Ar(Met) + xAr(O) = 2Ar(Met) + 16*x Запомним это. 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой: 2Met + 6H₂SO₄ = Met₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (Из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен) 2. Расчет количества вещества оксида серы (IV): n = V/Vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль 3. По уравнению реакции: n(Met) = 2/3*n(SO₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль 4. Расчет молярной массы металла: M = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль По определению Mr = M, Mr(Met) = 56, смотрим в таблицу Менделеева, металл - железо 5. Вспоминаем про выражение молекулярной массы: 2*56 + 16x = Mr Mr = 112+16x Расписываем массовую долю железа: ω = (2Ar(Fe))/(Mr(Fe₂Oₓ))*100% 0,7 = (112)/112+16x) 112 + 16x = 160 16x = 48 x = 3 Формула оксида: Fe₂O₃ - оксид железа (III) ответ: ...
m(Ме(ОН)3) =1,56г
С(Н2SО4) =1моль/л
V(Н2SО4) =30мл(0,03л)
Мr(Ме) -?
Решение 2Ме(ОН)3+3Н2SО4=Ме2(SО4)3+6Н2О
1.Концентрация серной кислоты 1 моль на литр, т.е. С=n/V, а количество n=m/M, тогда концентрация равна С= m/Mr*V, откуда m= 1моль/л*98*0,03=2,94г.
2. Количество серной кислоты равно n=m/Mr= 2,94/98=0,03моль
3. 3 количества серной кислоты равно 2 количествам гидроксида металла, это видно из уравнения реакции. Тогда 0,03/3*2=0,02моль
4. Молярная масса гидроксида металла равна 1,56/0,02= 78
5 в формуле три гидроксигруппы, тогда 78=х+(3*17), х=27
6 Металл алюминий, Al(OH)3
Пусть формула оксида Met₂Oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2)
Тогда выражение для его молекулярной массы примет вид:
Mr = 2Ar(Met) + xAr(O) = 2Ar(Met) + 16*x
Запомним это.
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой:
2Met + 6H₂SO₄ = Met₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
(Из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен)
2. Расчет количества вещества оксида серы (IV):
n = V/Vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль
3. По уравнению реакции:
n(Met) = 2/3*n(SO₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль
4. Расчет молярной массы металла:
M = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль
По определению Mr = M, Mr(Met) = 56, смотрим в таблицу Менделеева, металл - железо
5. Вспоминаем про выражение молекулярной массы:
2*56 + 16x = Mr
Mr = 112+16x
Расписываем массовую долю железа:
ω = (2Ar(Fe))/(Mr(Fe₂Oₓ))*100%
0,7 = (112)/112+16x)
112 + 16x = 160
16x = 48
x = 3
Формула оксида:
Fe₂O₃ - оксид железа (III)
ответ: ...