Проверочная работабилет №41) определить число протонов, нейтронов электронов у элемента№792) вычислите сколько грамм углерода (с) содержится в 140г чугуна с содержанием 2,4% и 3,7% углерода. все % указаны по массе для продуктов указанных в 3) в 800 мл раствора содержится 14,7г h2so4, определять молярную концентрацию.4) определить к какому классу кислот оснований или солей относятся формулы: li2co3, h2sif6, sr(oh)2,5) напишите полное ионное и сокращенное ионное уравнения для реакции cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o
2 Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Na0 - 2 e- → 2 NaI(окисление)
2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановле́ние)
Na является восстановителем, H2SO4 является окислителем.
Реактанты:
Na
Названия: Натрий , Na 
Внешность (состояние): Серебристое твердое вещество в различных формах 
H2SO4 – Серная кислота 
Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and < 100%) , H2SO4 
Внешность (состояние): Жидкость ; Жидкость ; Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость 
Продукты:
Na2SO4
Названия: Сульфат натрия , E514 , Натрия сульфат ... показать больше
Внешность (состояние): Белые гигроскопичные кристаллы ; Белое гигроскопичное твердое вещество в различных формах 
H2
Названия: Молекула водорода , Водород , Диводород 
Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ 
Ход работы:
1) Расчет массы растворенного вещества кислоты в ее растворе.
2) Расчет массы растворенного вещества после добавления кислоты.
3)Расчет массы раствора после добавления кислоты.
4) Расчет массовой доли вещества в полученном растворе.
1. Массу растворенного вещества выражают из формулы для нахождения массовой доли:
W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.
10 = x / 300 * 100.
x = 30г.
2. Раз в раствор добавили кислоту, то изменится масса растворенного вещества и масса раствора.
30 + 50 = 80г.
3. 300 + 50 = 350г.
4. W = (80 / 350) * 100 = 22.9%- ответ.
Объяснение: