Проверочная работа. Водород. Вода. Галогены.
1. Что характеризуют формулы высшего оксида и летучего водородного соединения? Почему для
элементов первых трёх групп нет формулы летучего водородного соединения?
2. Чем объясняется сравнительно высокая для такой лёгкой молекулы температура кипения воды?
3. С какими из предложенных веществ взаимодействует вода: Fe, Ca(OH) 2 , Ba, SO 3 , ZnO, Cu, H 2 S, SiO2, K 2 O,
NaOH, CaCl 2 , CO? Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. С какими из предложенных веществ будет реагировать соляная кислота: Cu, Zn(OH) 2 , CaCO 3 , NH 3 *H 2 O,
NaCl, H 2 O, H 2 S, Fe, CuO? Напишите уравнения осуществимых реакций.
5. Газ, полученный при взаимодействии магния с серной кислотой, собрали, а затем смешали с
ядовитым жёлто-зелёным газом, при этом наблюдалось исчезновение окраски. Образовавшийся газ
растворили в воде. Далее в полученный раствор бросили кучек мела (карбонат кальция), что вызвало
бурную реакцию с выделением газа. После окончания реакции к оставшемуся раствору добавили
несколько капель нитрата серебра, при этом наблюдали выпадение белого творожистого осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Составим формулы солей:
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула:
Na+NO3- - нитрат натрия
Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия
ответ: 23,15%
Дано:
m₁(p-pa) = 250 г
ω₁(HCl) = 20% или 0,2
V(p-pa HCl) = 100 мл
ω₂( HCl) = 30% или 0,3
ρ(p-pa₂HCl) = 1,15 г/см³ = 1,15 г/мл
Найти:
ω₃(HCl) - ?
Объяснение:
Находим массу соляной к-ты в первом р-ре:
m₁(HCl) = m₁(p-pa)*ω₁(HCl) = 250 г*0,2 = 50 г
Находим массу второго раствора соляной к-ты:
m₂(p-pa HCl) = V(p-pa HCl)*ρ(p-pa₂HCl) = 100 мл*1,15 г/мл = 115 г
Находим массу соляной к-ты во втором р-ре:
m₂(HCl) = m₂(p-pa HCl)*ω₂(HCl) = 115 г*0,3 = 34,5 г
Находим массу конечного раствора:
m₃(p-pa HCl) = m₁(p-pa) + m₂(p-pa HCl) = 250 г + 115 г = 365 г
Находим массу соляной к-ты в конечном р-ре:
m₃(HCl) = m₁(HCl)+m₂(HCl) = 50 г + 34,5 г = 84,5 г
Находим массовую долю кислоты в полученном (конечном) р-ре:
ω₃(HCl) = m₃(HCl)/m₃(p-pa HCl)*100% = 84,5 г/365 г*100% = 23,15%
ответ: 23,15%