Проверочная работа по теме «Кислород. Горение. Воздух» 1. Назовите физические свойства кислорода. Его роль в живой природе?
2. Какие простые и сложные вещества содержатся в воздухе? Приведите их названия и формулы. Увеличение содержания какого вещества приводит к парниковому эффекту?
3. Чем отличается горение веществ в кислороде от горения в воздухе?
Почему?
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия веществ с кислородом, укажите названия соответствующих оксидов, тип реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
S + O2
P+O2
Fe + O2
C2H6 + O2
5. Составьте уравнения реакций по описанию: (расставьте коэффициенты и укажите тип реакций)
А) при разложении оксида ртути (II) образуется ртуть и кислород
Б) при взаимодействии цинка с соляной кислотой HCL образуется хлорид цинка и водород.
В)при взаимодействии оксида меди (II) с водородом образуется медь и вода

H2SiO3

1. Название кислоты.

2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.

3. Относительная молекулярная масса.

4. Массовое соотношение элементов.

5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.

6. Классифицируйте данное соединение:

    а) по наличию атомов кислорода;

    б) по числу атомов водорода;

    в) по растворимости в воде;

    г) по стабильности;

    д.) по устойчивости.

7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.

8. Заряд иона кислотного остатка.

9. Соответствующий данной кислоте оксид.

10. Масса 0,5 моль кислоты.

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2) (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.