Проверочная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 4
Часть 1. 1. Тип химической связи в соединении, имеющем формулу СН4:
а) ковалентная неполярная
б) ионная
в) ковалентная полярная
г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) О б) S в) Se г) Te
3. Молекулы благородных газов одноатомны. Причина этого в следующем:
а) атомы газов отталкиваются друг от друга
б) их внешний электронный слой завершен
в) у их атомов незавершенный внешний электронный слой
г) их внешние электронные слои находятся близко к ядру
4. В ряду элементов S – Cl – Br электроотрицательность изменяется следующим образом:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается
г) не изменяется
5. Электроотрицательность химических элементов в группах сверху вниз:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается
г) не изменяется
6. Нельзя отнести к правильным утверждения:
а) полярность химической связи объясняется различной электроотрицательностью элементов, образующих ее
б) в периодах с увеличением порядкового номера элемента электроотрицательность увеличивается в) у атомов инертных газов внешний электронный слой завершен
г) все утверждения верны
Часть 2.
1. При образовании ионной связи соединяются:
а) ионы Ме и ионы неМе
б) атомы Ме и ионы неМе (Ме -металлы,
в) ионы Ме и атомы неМе
г) атомы Ме и атомы неМе
неМе –неметаллы)
2. В какой молекуле двойная связь?
а) Н2
б) Cl2
в) N2
г) О2
3. При образовании ковалентной неполярной связи общая электронная пара:
а) смещена к более электроотрицательному атому
б) смещена вправо в) равноценна для двух атомов
г) смещена влево
4. Отметьте правильные утверждения:
а) по периоду основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются
б) все элементы в периодической таблице расположены в соответствии с увеличением относительных атомных масс
в) каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в определённом периоде и в определённой группе таблицы
г) атомы элементов одной группы имеют подобные свойства
5. Найдите соответствие:
а) Na 1) ковалентная полярная
б) NaCl 2) ковалентная неполярная
в) F2 3) ионная
г)H2O 4) металлическая
6. Схема электронного строения соответствует веществу, формула которого В .. : А : В .. В а) CH4 б) AlCl3 в) NH3 г) SO3
Металлический алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960–970°С.
Процесс электролиза проводят в аппаратах, катодом в которых является подина ванны, а анодом – предварительно обожженные угольные блоки или самообжигающиеся электроды, погруженные в расплавленный электролит.
Электролиз Al2O3 можно представить следующей схемой:
в расплаве оксид алюминия диссоциирует:
Al2O3 = Al3+ + AlO33-,
на катоде восстанавливаются ионы Al3+:
Al3+ +3  Al0,
на аноде окисляются ионы AlO33-:
4AlO33- - 12  2Al2O3 + 3O2.
Суммарное уравнение процесса:
2Al2O3  4Al + 3O2.
Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.
Алюминий высокой чистоты (не более 0,05 % примесей) получают электролитическим рафинированием чернового алюминия. Для получения алюминия особой чистоты (не более 0,001 % примесей) применяют зонную плавку или химическую транспортную реакцию:
2Al (ж) + AlF3 (г) = 3AlF (г).
1 Аппарат Киппа и прибор Кирюшкина
2 без понятия(
3 взрывоопасная смесь газообразных водорода и кислорода в определённом соотношении
4 пробирку с водородом, перевернутую вверх дном, осторожно подносим к пламени горелки. Если собран чистый водород, то он сгорает спокойно с характерным звуком "п-лах"
5 водород легче воздуха. Если собирать в пробирку в обычном положении, то воздух будет вытеснять водород из пробирки и сбор водорода не получится
6 в воздухоплавании, в технике высоких температур и химической промышленности