Проверочная работа по теме: « Атомы химических элементов» №1
А)Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.
Б)Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств: Si, P, Mg
№2
Определить тип химической связи в следующих химических веществах: O2, Na, KCI, H2S
№3
Запишите формулу вещества и определите её молекулярную массу, если известно, что в состав молекулы входят. Простое или сложное вещество?
2 атома фосфора 5 атомов кислорода.
№4
В предложении вставь слова « атом» или «молекула», запиши химическую формулу, и вычисли молекулярную массу.
… серной кислоты образована 2 … водорода, … серы и 4 … кислорода.
№5
Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37CI 35CI и кислорода17O 18O.
№6
Назовите химические элементы, определите заряд ядер их атомов, запишите электронную и электронно-графическую формулу валентного слоя, зная распределение электронов по энергетическим уровням:а) 2,8,2; Б) 2,8,6.
Определите к какому типу элементов они относятся.
№7
. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме
кальция?
А) р=20, n=40, е=20 Б) р=40, n=20, е=40 В) р=20, n=20, е=20 Г) р=40, n=40, е=40
Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:
Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}
3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество:
Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе:
Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}
Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.
При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:
Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O
Факторы влияющие на скорость химической реакции:
1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа).
2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами).
5)катализатор