Проверочная работа "Основания органические и неорганические"
Вариант 2
1. Формула амфотерного гидроксида:
А. КОН. Б. Аl(ОН)3. В. Сu(ОН)2. Г. Мn(ОН)
2. Формула двухкислотного основания:
А. NH3•Н20. Б. Са(ОН)2. B. KОН. Г. Fе(ОН)3.
3. Формула гидроксида, который можно получить из соответствующего оксида в одну ста¬дию:
А. Сr(ОН)2. Б. Ва(ОН)2. В. Аl(ОН)3. Г. Мn(ОН)2.
4. Формула вещества X в цепочке превра¬щений: СuО →X → Сu(ОН)2:
А. Сu. Б. СuОН. В. СuСl. Г. СuСl2.
5. Вещества, взаимодействию которых со¬ответствует ионное уравнение
Fе2+ + 2OН- = Fе(ОН)2
A. Гидроксид меди (II) и хлорид железа (II).
Б. Гидроксид натрия и хлорид железа (II).
B. Гидроксид калия и нитрат железа (III).
Г. Гидроксид калия и оксид железа (II).
6. Изменение, происходящее при нагре¬вании продукта, полученного при взаимодействии растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
A. Растворение осадка. Б. Выделение газа.
B. Образование голубого осадка. Г. Образование черного осадка.
7. Окраска лакмуса в растворе щелочи:
А. Красная. Б.Синяя. В. Малиновая. Г. Бесцветная.
8 . Слабым электролитом является веще¬ство, формула которого:
А. NH3•Н2O Б. Са(ОН)2 В. NаОН. Г. LiОН.
9. С веществами какой группы будет реагировать раствор NaOH:
А) Cu, CO2, Cu(OH)2 Б) HCl, SO3, CuSO4
В) Fe2O3, H2SO4, CaCO3 Г) S, SO2,Na2S.
10. Что образуется при взаимодействии раствора Ca(OH)2 и P2O5:
А) соль и вода Б) новое основание и новый оксид
В) соль и водород Г) соль и кислота.
11. В каком случае реакция протекает до конца:
А) Na2SO4 + NaOH Б) K2CO3 + LiOH
В) KNO3 + Ca(OH)2 Г) K2SO4 + Ba(OH)2.
12. Составьте уравнения реакций получе¬ния гидроксида бария тремя Даны вещества: углекислый газ, ам¬миак, вода, метиламин, хлороводород. Напишите уравнения пяти возможных реакций между этими веществами.

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

Этилен в лаборатории можно получить дегидратацией этанола:
CH3-CH2-OH=>CH2=CH2+H2O.
Реакция идет при нагревании и присутствии серной кислоты.

Одним из старейших методов получения этилена в лаборатории является прямая дегидратация этилового спирта с серной кислоты при температуре 160—180°. Иногда к смеси кислоты и спирта в качестве активаторов добавляют сульфаты меди, алюминия и других металлов. Выходы этилена по этому методу очень низки, получающийся этилен содержит наряду с органическими примесями большое количество сернистого ангидрида. Количество его тем больше, чем выше температура реакции. С более высоким выходом этилен получают каталитической дегидратацией этилового спирта на окиси алюминия. Реакция проводится при температуре 350°. Однако полученный этим этилен содержит в небольшом количестве примеси: водород, метан и бутадиен. В обоих случаях очистка получающегося этилена проводится следующим образом: сырой этилен освобождается от содержащегося в нем спирта посредством конденсации последнего охлаждением, от диэтилового эфира, который образуется в результате побочной реакции, — промыванием концентрированной серной кислотой и от сернистого ангидрида — промыванием раствором щелочи. Затем этилен переводят в этилендибромид, последний очищают посредством дистилляции и вновь переводят в этилен, удаляя бром с цинка в щелочном растворе при слегка повышенной температуре. Весьма чистый этилен можно получить в одну стадию путем контактной дегидратации этилового спирта на пемзе, пропитанной пирофосфорной кислотой, при температуре 280—300°. По сравнению с предшествующими методами данный метод обладает тем преимуществом, что дает более высокий выход (90%) абсолютно чистого этилена, и применяемый катализатор имеет длительный срок жизни. Кроме того, этот метод позволяет применять в качестве исходного сырья разбавленный спирт и при этом получать аналогичные результаты.