Прорешать. кислотно - основные свойства элементов. амфотерные оксиды и гидроксиды 1. к простым вещества – неметаллам отн осятся каждое из трѐх веществ соответственно: 1) калий, марганец, железо; 2) углерод, хлор, фосфор; 3) свинец, магний, йод; 4) водород, кислород, кальций. 2. к простым вещества не относится : 1) графит; 2) уксус; 3) фосфор; 4) водяной пар. 3. к амфотерным относится: 1) cro 3 2) so 3 3) co 2 4) cr 2 o 3 . 3. оксид азота ( v ) относится к : 1) несолеобразующим 2) кислотным 3) амфот ерным 4) основным 4. амфотерные оксиды и гидроксиды образуют соответственно каждый из трѐх элементов: 1) магний, цинк, кремний 2) сальций, хлор, олово 3) алюминий, цинк, железо (111) 4) хром (111), фтор, барий. 5. оксид цинка может взаимодействовать с каждым из д вух веществ: 1) хлороводородной кислотой и гидроксидом натрия; 2) азотной кислотой и оксидом меди 3) оксидом калия и гидроксидом меди 4) хлоридом натрия и серной кислотой. 6. к относится каждое из трѐх веществ в ряду: 1) вода, сернистый газ, негашѐная известь; 2) серо водород, оксид ртути, углекислый газ; 3) угарный газ, бромоводород, оксид меди; 4) оксид калия, сульфид калия, гидроксид калия. 7. к амфотерным относятся каждое из двух веществ: 1) н 2 sio 3 и co 2 2) no и na 2 o 3) cuo и nio 4) zno и al 2 o 3 8. как практически различить свежеосаждѐнные осадки гидроксида магния и гидроксида алюминия: 1) растворить в кислоте 2) растворить в воде 3) растворить в растворе соли 4) растворить в растворе щѐлочи 9. и разбавленная серная кислота и водный раствор гидроксида нитрия взаимодействуют с каждым из веществ группы: 1) гидроксид железа (11), гидроксид цинка, оксид алюминия 2) хлорид бария, цинк, гидроксид алюминия 3) хлорид алюминия, гидроксид олова (11), оксид серы ( iv ) 4) алюминий гидроксид цинка, гидрокарбонат натрия. 10. какое из перечисленных утверждений неверно ? 1) кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков 2) кислоты изменяют окраску индикаторов 3) кислоты взаимодействуют с кислотными 4) кислоты взаимодействуют с основными оксид ами
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание:
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.
распознавание:
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
Количество вещества воды:
n(H2O) = 90/18 = 5 моль
Количество вещества кислорода:
n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро
N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23
N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23
Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
ответ: Больше молекул находится в 90г воды.