Пропустила почти весь начальный курс народ, что такое электрическая формула, как её определить? как определить заряд ядра? а как определить какое хим.вещ выражает вост./окис. свойства сильнее или слабее? : ) , заранее: )
Не электрическая, А ЭМПИРИЧЕСКАЯ! Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13. Фосфор +15, Хром + 24 и т.д. Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть. Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил. 1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д. 2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно. Список важнейших восстановителей: 1) Металлы 2) Неметаллы, например, Si, H2, C 3) Пероксид водорода 4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2 5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли 6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли. 7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др. 8) Аммиак Список важнейших окислителей: 1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др. 2) Опять же пероксид водорода 3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др. 4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4 5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли 6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.
Начнём с заряда ядра - он определяется по номеру элемента, то есть смотришь: алюминий заряд ядра - 13, но когда указываешь заряд - знак +, то есть +13.
Фосфор +15, Хром + 24 и т.д.
Эмпирическая формула указывает соотношение тех или иных элементов в смеси, то есть, например, H2O - вода - в ней два атома водорода, один атом кислорода (2:1) то есть.
Чтобы писать формулу нужно выучить несколько правил.
1) На первом месте всегда пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (в учебнике посмотри ряд ЭО), то есть например P2O5, SiO2, OF2 и т.д.
2) Чтобы написать формулу нужно сначала определить степени окисления элементов, например: магний с.о. = +2 - определяем по номеру группы у металлов, у неметаллов по формуле (8 - номер группы элемента). И возьмём кислород, у которого всегда с.о. - 2, если не брать исключения H2O2, OF2. Составляем формулу: Mg+2O-2 -> MgO. Если взять математику, то находим НОЗ между +2 и -2 => Наименьший общий знаменатель 2, следовательно 2:2 =1, следовательно в каждом элементе по одному атому - MgO
Возьмём оксид азота (V) - N2O5 - у кислорода всегда -2, у азота в названии уже обозначена с.о. +5, поэтому пишешь формулу для начала NO расставляешь степени окисления, находишь НОЗ (+5;-2) - НОЗ=10, делишь на каждую с.о. и получается общая формула N2O5, надеюсь понятно.
Список важнейших восстановителей:
1) Металлы
2) Неметаллы, например, Si, H2, C
3) Пероксид водорода
4) Оксиды неметаллов, например, оксид углерода (II), оксид азота (II), SO2
5) Кислородсодержащие кислоты, такие как сернистая, азотистая, фосфористая H3PO3, и их соли
6) Бескислородные кислоты - бромоводород, сероводород и др. и их соли.
7) Соли, в которых металлы находятся не в высших степенях окисления: соединения олова SnCl2, например, железа FeSO4, Сr2(SO4)3, MnSO4 и др.
8) Аммиак
Список важнейших окислителей:
1) Простые вещества - неметаллы: галогены - F2, Cl2, Br2, I2, кислород, озон и др.
2) Опять же пероксид водорода
3) Оксиды металлов в высоких степенях окисления - оксид хрома - CrO3, например. Оксид свинца PbO2, оксид серебра - Ag2O и др.
4) Азотная кислота и её соли, концентрированная серная кислота и марганцевая HMnO4 и её соли, в частности марганцовка KMnO4
5) Соли кислот хрома: хроматы, например хромат калия и бихроматы, нарпимер K2Cr2O7, кислородные кислоты хлора HClO, HClO4 и её соли
6) Соли некоторых металлов в высоких степенях окисления AgNO3, CuSO4 и др.