Пропускайте выделяющийся оксид углерода(IV) через воду до тех пор, пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. Объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Сравните окраску раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

MeCO3+2HNO3-->Me(NO3)2+CO2+H2O
по уравнению n(MeCO3)=n(Me(NO3)2
n=m/M
Составим пропорцию, где х=M (металла)
2,5/х+12+48=4,1/х+(14+48)*2
х=40г/моль
это кальций
СаCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O

2)
Молярная концентрация раствора, это число молей растворенного вещества в ед. обьема раствора, измеряется в моль/л или моль/мл
С=n/V
V=m/p; 4,1/1,022=4мл
n=m/M; M(AI2(SO4)3)=342г/моль
n=4,1/342=0,012моль
С=n/V=0,012/4=0,003моль/мл

моляльность, это число моль растворенного вещества в 1000гр. или 1 кг растворителя измеряется в моль/кг
m=n/m2
n- колличество растворенного вещества
m2- масса растворителя в кг
m=n/m2=0,012/1=0,012моль/кг

w(AI2(SO4)3)=m(вещества)/m(раствора)
w(AI2(SO4)3)= 4,1/1000гр+4,1*100=0,4%
w(

так как с раствором натрия реагирует только Zn, => водород выделится только в 1-й реакции (все 6,72 л) =>
n(H₂) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Zn) = n(H₂) = 0,3 моль
Теперь, зная кол-во цинка, можно перейти к 1-й системе.
n(H₂) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль - весь водород
n(H₂) = 0,5-0,3 = 0,2 моль (то, что осталось на железо)
n(Fe) = n(H₂) = 0,2 моль
m(смеси) = m(Zn) + m(Fe) = n(Zn)*M(Zn) + n(Fe)*M(Fe) = 0,3*65 + 0,2*56 = 19,5 + 11,2 = 30,7 г
w(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2/30,7 ≈ 36,48%