Промежуточный контроль № 1.
вариант 1.
1)укажите в каком агрегатном состоянии находится аммиак при температуре 25 с, если t пл.=
-77,8°с, ткип. = -33,4°с.
2)
чему равна относительная атомная масса элементов: #13, #46, #82. записать в виде
=
3)чему равна относительная молекулярная масса следующих веществ: koh, al(no3)3, co2.
записать в виде =
4)
решите . определите массу: а) 0,1 моль н2.
б) 5 моль со2
5) . выпишите отдельно в два столбика простые и сложные вещества: lif, h20, cl2, hf, k2s,
zn, ph3, n2.
6) . чему равна массовая доля фосфора в веществе р2o5? ?
7.)
найдите массу 5 моль соляной кислоты нсі.
8)найдите объем, который занимают при н.у. 58 г кислорода.
9)вычислите относительную плотность углекислого газа со2 по кислороду.
10)определите тип связи между атомами в следующих соединениях: lif, h2o, cl2,
hf, k2s, zn, ph3, n2.
11). напишите строение электронных оболочек следующих атомов: #35 #79 укажите
значения всех четырех квантовых чисел электронов, находящихся на 3s (2-ой электрон) и
4р (3-ий электрон) орбиталях.​

Глава VII. Спирты и фенолы. §3 Фенолы(стр. 94) Задачи → номер 1 При действии бромной воды на фенол образуются 2,4,6-трибромфенол и бромоводород:По уравнению реакции из 1 моль фенола образуется 1 моль 2,4,6-трибромфенола, значит из 0,1 моль фенола образуется 0,1 моль 2,4,6-трибромфенола. Молекулярная формула 2,4,6-трибромфенола С6Н3Вг3О. Вычислим молярную массу 2,4,6-трибромфенола:Вычислим массу 2,4,6-трибромфенола:По уравнению реакции из 1 моль фенола образуется 3 моль бромоводо-рода. Пусть из 0,1 моль фенола образуется х моль бромоводорода. Составим пропорцию:Вычислим молярную массу бромоводорода:Вычислим массу бромоводорода:

1) Гидросульфа́т на́трия — кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO₄, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO₄·H₂O.
2) Основание — химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения. В узком смысле под основаниями понимают осно́вные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH−[2].
3) Гидрокси́ды — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу { {-OH}. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.
4) Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д
5) Кисло́ты — химические соединения отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).
6) Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.