Проміжна контрольна робота №2 з теми: Основні класи неорганічних стестуж. Физичні і хімічні властивості оксиді, киелот»
Bapuase 1
1. Вказать ряд речовин в якому наведено пикси оксиди: (0,5 база)
A) K SO, Mgo Feo,
Б) Alo, SiO, HNO,
B) SO, SO, CO
2. Позначте формулу оксиду, в якому Нітроген виявляе валентність ін. (0, )
A) No
Б) No,
B) NO
3. Васажіть ряд кислот жиму наведено тільки оксигеновмісні кислоти (0. )
А) сульфатна нітратна, хлоридна
Б) фтуоридна, сульфідна, бромідна
В) сульфітна фосфатна, силікатна
4. Поезианте формулу кальцій сульфату. (0,5 бааз
A) Ca(SO)
Б) KSO
B) Caso,
5. Познаете назну речовини, що має формулу НРО (0, )
А) Фосфор орогідрат
Б) Гідроген фосфid
B) Ортофосфатна кислота
6. Позначте формули солей (0, )
А) ИСТ
ПКСІ
Б) НО,
Na So,
В) NaOH
E) All
7. Позначте правильне твердження про кислоти. (0, )
А) всі кислоти містять у своему складі Оксиген
Б) до складу молекул кислот исходять тільки по одному атаму Гідрогену
В) Сі кислоти салодкі на смак
більшість кислот икористовують у вигляді розчинів
у розчині кислоти можна виявити за до індикаторів
E) у присутності кислот фенолфталеїн набувале синього забарвлення
8. Встановіть відповідність між назвою речовини та його хімічною формулою: 1 баг).
Назва речовини
Хімічна формула
А. Сульфатна кислота
T.KSO
Б. Сульфітна кислота
2.H SO ,
В. Калій ситка
3.K
SO, ,
г. Калій сульфат
4K SO,
3.H
SO,
9. Обчисліть та вкажіть кількість речовини нітратної кислоти масою 378 г. (1, )
10. Написати формули речовин ):
Кальцій оксид, магній хлорид, стронцій гідроксид, хлоридна кислота, алюміній сульфіт, калій карбонат барій
сульфат, натрій оксид, ферум(ІІ) гідроксид, карбонатна кислота купрум(І) гідроксид, сульфатна кислота.
11. Допишіть рівняння можливих реакцій та розставте коефіцієнти. Вкажіть до якого типу належать можливі
реакції: ( )
А) Zn + HCI -
Б) Cu + HCI -
B) CO + HNO
Ca(OH), + КСО, -
I) NaOH + H2SO4
12. Яку масу ортофосфатної кислоти можна одержати з 2,5 моль фосфор(V) оксиду й води? ( )
\alpha_1\psi(a)+\beta_1\frac{d\psi(a)}{dx}=\gamma_1, \qquad ( 2 )
\alpha_2\psi(b)+\beta_2\frac{d\psi(b)}{dx}=\gamma_2, \qquad ( 3 )
где \! \alpha_1, \alpha_2, \beta_1, \beta_2, \gamma_1, \gamma_2 — константы. Квантовая механика рассматривает решения уравнения \! ( 1 ), с граничными условиями \! ( 2 ) и \! ( 3 ).
Разложение осадка:
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]:
∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль
По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Значит
∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль
В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль.
Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.