Проклассифицируйте указанные реакции по всем возможным признакам: (образец: SO2(г) + O2(г) ↔ SO3(г) + Q – реакция соединения, экзотермическая, обратимая, гомогенная, некаталитическая, ОВР) А) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO(г) – Q Б) C(тв) +О2(г) → СО2(г) +393,5 кДж В) 2Н2(г) + О2(г) → 2Н2О (ж) + 484 кДж Г) 2KCIO3 (тв) → 2KCI (тв)+ 3O2(г) + Q Д) 2H2O2(ж) → 2H2O(ж) + O2(г) - Q
Оксид магния взаимодействует с водой (лучше с горячей) образует гидроксид магния - основание
MgO + H₂O= Mg(OH)₂↓
Оксид магния взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
2) Оксиду магния соответствует основание гидроксид магния Mg(OH)₂.
Гидроксид магния диссоциировать не будет, так как он нерастворим в воде.
3) CaBr₂ - бромид кальция, это соль бромводородной кислоты.
Fe(HSO₄)₂ - кислый сульфат железа(ll). Соль серной кислоты.
4. Цинкат кали K₂Zn(OH)₄
K₂Zn(OH)₄ ⇄ 2K⁺ + Zn(OH)₄²⁻
Гидрофосфат магния MgHPO₄
MgHPO₄⇄ Mg²⁺ + HPO₄²⁻
1. C + 2H2 -> CH4
2. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
3. CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
4. CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
5. Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O
2)
1. S + H2 -> H2S
2. 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
3. 2SO2 + O2 -> 2SO3
4. SO3 + H2O -> H2SO4
5. H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
3)
1. NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl
2. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
N[-3] - 5e -> N[+2] | 4 окисляется, восстановитель
O2[0] + 4e -> 2O[-2] | 5 восстанавливается, окислитель
3. 2NO + O2 -> 2NO2
4. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
5. HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
вас.