Производительность установки получения этилхлорида жидкофазным гидрохлорированием этилена равна 260 кг/ч. Тепловой эффект процесса составляет 56,2 кДж на 1 моль этилхлорида. Определить объемный расход теплоносителя для снятия выделяющейся теплоты, если теплоемкость теплоносителя равна 2,86 кДж(кг*К), плотность теплоносителя 1250 кг/м3, а температура теплоносителя в процессе теплообмена увеличивается на 10 К. ответ должен быть 6,2 м3/ч.
а) период
Cl - 3
Br - 4
б) ряд
Cl - 3
Br - 5
в) группа
Cl - 7
Br - 7
г) подгруппа
Cl - А (главная)
Br - А (главная)
2.
а) порядковый номер
Cl - 17
Br - 35
б) заряд ядра атома
Cl - 17
Br - 35
в) число протонов и нейтронов в ядре атомов
Cl - протонов 17, нейтронов - 18
Br - протонов 35, нейтронов - 45
г) распределение электронов по энергетическим уровням
Cl - +17 ) ) )
2 8 7
Br - +35 ) ) ) )
2 8 18 7
3. в приложении
4. Сl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
5. валентность 1,3,5,7 и у хлора и у брома
6. на внешнем уровне 7 электронов, неметаллы и хлор и бром
7. Сl2O7 - кислотный
Br2O7 - кислотный
HCl - хлороводород
HBr - бромоводород
МnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O
MnO₂+2KOH=K₂MnO₃ + H₂O
2.В
Относительная молекулярная масса MgO = 24+16=40
3.А
Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся ZnO и BeO.
4.Д
Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At
5.С
О₂, Cl₂, F₂- газы, а Br₂-жидкость
6.С
7.В
Составим уравнение: 2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+3 H₂O
n(Al(OH)₃=78/78=1 моль
По уравнению видно, что n (Al(OH)₃=2n(Al₂O₃); Тогда n(Al₂O₃)=2 моль
8.Д
Н₂О-оксид, HNO₃-кислота, NaHCO₃ и CaOHCl-соли
9.Д
10.А
11.А
12.Е
13.В
14.В
Составим уравнение: Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄
n(P₂O₅)=14.2/142=0.1
По уравнению видно что n(Н₃РО₄) = 2*0,1=0.2
масса(Н₃РО₄) = 0.2*98=19,6
15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать
16.Д
17.В
масса( Al₂O₃)=0.2*102=204
18.А
М( H₂S) = 32+2=34
19.Е
20.А
21.-
KOH + HBr = KBr + H₂O
22. Д
23.Д
2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
24.A
Mg(OH)₂=MgO + H₂O
25.Д