Произведение растворимости CaSO4равно 6×10-5.выпадает ли осадок CaSO4 если смешать равные объёмы 0,2н растворов и Na2SO4? Степень диссоцации этих электронов принять равной единице. Решите задачу по химии 11 класс. ​

200 мл воды - 200 г воды.

Запишем уравнения реакции:

2Li + 2 H2O = 2LiOH + H2↑.

Пусть в реакцию вступило 2*х моль Лития, и образовалось 2*х соль гидроксида лития и х моль - водорода.

Запишем выражение, для определения количества вещества:

ν=m/M, откуда:

m=v*M.

Определим молярные массы:

M((LiOH)=7+16+1=24 г/моль.

M((Li)=7 г/моль.

M((H2)=2 г/моль.

m(Li)=2х*7.

m(H2)=х*2.

Масса гидроксида лития:

m(LiOH)=2*х*24=48х.

Масса раствора:

m(р-ра)=200 + m(Li)-m(H2)=200+2х*7-х*2=200+14х-2х=200+12х.

Массовая доля гидроксида лития:

w(LaOH)=(48х/(200+12х))*100

(48х/(200+12х))=0,05

х=0,21 моль. Лития вступило 2х моль, значит Лития понадобилось 0,42 моль.

ответ: 0,42 моль Лития.

1)1.

1. Реакция с кислотами. Разбавленные кислоты вытес­няют из солей азотистую кислоту, которая разлагается при этом на воду и оксиды азота: 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑ + H2O. Оксид азота (IV) - бурый газ, оксид азота (II) - бесцвет­ный. Концентрированная серная кислота реагирует более энергично, чем разбавленная. Реакция является фармако­пейной.

2)Антипирин в кислой среде образует с нитрит-ионами раствор зеленого цвета. Реакция является фармакопейной.

3)Риванол, или этакридин (I) в кислой среде образует с нитритами раствор красного цвета. Реакция специфична для нитритов.

Реакции обнаружения нитрат-иона NO-3 Нитрат-анион NO-3 - анион азотной кислоты. Свобод­ная азотная кислота - бесцветная жидкость. Это одна из наиболее сильных кислот, энергичный окислитель. Сте­пень ее восстановления зависит как от концентрации кис­лоты, так и от активности восстановителя. Ее соли хорошо растворимы в воде. Нитраты висмута и ртути (II) частично разлагаются водой, давая основные соли.