1) Me(OH)2 и MeSO4 - т.к. ОН имеет валентность 1 (степень окисления 1-) то металл имеет валентность 2; кислотный остаток SO4 имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-)
Примеры: Cu(OH)2, BaSO4
2) Me2CO3 и MeCO3 - как минимум потому, что тут при одном и том же кислотном остатке металл и двухвалентный, и одновалентный, мы можем отбросить эту пару
3) MeS и MeI3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), однако т.к. кислотный остаток I одновалентный, то значит в формуле нужен трёхвалентный металл (например Al), а значит эта пара нам не подходит
4) MeS и MeCO3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), так же и с CO3
Примеры: CuS, MgCO3
5) MeCl2 и Me(NO3)2 - такая же ситуация: кислотные остатки Cl и NO3 имеют валентность 1 (степень окисления 1-)
1) Me(OH)2 и MeSO4 - т.к. ОН имеет валентность 1 (степень окисления 1-) то металл имеет валентность 2; кислотный остаток SO4 имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-)
Примеры: Cu(OH)2, BaSO4
2) Me2CO3 и MeCO3 - как минимум потому, что тут при одном и том же кислотном остатке металл и двухвалентный, и одновалентный, мы можем отбросить эту пару
3) MeS и MeI3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), однако т.к. кислотный остаток I одновалентный, то значит в формуле нужен трёхвалентный металл (например Al), а значит эта пара нам не подходит
4) MeS и MeCO3 - кислотный остаток S имеет валентность 2 (или же степень окисления 2-), так же и с CO3
Примеры: CuS, MgCO3
5) MeCl2 и Me(NO3)2 - такая же ситуация: кислотные остатки Cl и NO3 имеют валентность 1 (степень окисления 1-)
Примеры веществ: CaCl2, ZnNO3
Верные утверждения 1,4,5C3H4 + 2Br2 = C3H4Br4 (1)
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O (2)
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (3)
Рассчитаем количество вещества тетрабромпропана:
n = m/M = 36г / 360 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции (1):
n(C3H4) = n(C3H4Br4) = 0,1 моль
По уравнению реакции (2):
n(O2) = 4n(C3H4) = 0,4 моль
Рассчитаем общее количество вещества кислорода:
n = V/Vm = 31,64 л / 22,4 л/моль = 1,4 моль
Теперь: если на горение пропина уходит 0,4 моль кислорода, то на горение пропана уйдет 1,4 - 0,4 = 1 моль кислорода.
По уравнению реакции(3):
n(C3H8) = 1/2n(O2) = 0,2 моль
Рассчитаем массы углеводородов:
m(C3H4) = n*M = 0,1 моль* 40 г/моль = 4 г
m(C3H8) = n*M = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г
Рассчитаем массу смеси углеводородов:
m(см.) = m(C3H4) + m(C3H8) = 4г + 8,8г = 12,8г
Рассчитаем массовые доли углеводородов в смеси:
w(C3H4) = m(C3H4) / m(см.) * 100% = 4г / 12,8 г *100% = 31,25%
w(C3H8) = 100% - w(C3H4) = 100% - 31,25% = 68,75%
ответ: w(C3H4) = 31.25%, w(C3H8) = 68.75%