Прогнозировать реакцию среды раствора карбонат бария (гидролиз)​

1) По определению массовая доля показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора. Отсюда узнаем массу CuCl₂, которая будет содержаться в 500 г 2% раствора:

100 г раствора содержит 2 г CuCl₂

500 г раствора содержит х г CuCl₂

г CuCl₂

2) Теперь расчитаем массу раствора 8%, которую нужно будет взять для приготовления 2% раствора (расчитаем массу раствора, в котором будет содержаться 10 г CuCl₂):

100 г раствора содержит 8 г CuCl₂

х г раствора содержит 10 г CuCl₂

г раствора

3) Раз нам дана масса конечного 2% раствора, расчитаем массу воды, которую необходимо добавить к нашему 8% раствору:

m(H₂O)=500-125=375 г

ответ: для приготовления 500 г 2% раствора потребуются 125 г 8% раствора и 375 г воды.

3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

M(Fe(OH)₃)=107 г/моль

M(HCl)=36,5 г/моль

m(Fe(OH)₃)=21,4 г

m(HCl)=х г

1) Через расчет по уравнению реакции найдем массу чистого (безводного) HCl которую необходимо затратить на полное растворение Fe(OH)₃:

3×36,5 г HCl растворяют 107 г Fe(OH)₃

х г HCl расворяют 21,4 г Fe(OH)₃

г безводного HCl

2) Найдем массу 10%-ного раствора:

100 г раствора содержит 10 г HCl

у г раствора содержит 21,9 г HCl

г 10%-ного раствора.

ответ: для полного растворения 21,4 г Fe(OH)₃ потребуется 219 г 10%-ного раствора HCl.