Продукт окисления первичного одноатомного спирта на 15,9 % тяжелее спирта. Определите молекулярную формулу и структуру спирта, если известно, что окисление происходит со 100 %-м выходом, а исходный спирт существует в виде двух энантиомеров. Напишите уравнение взаимодействия спирта с избытком дихромата калия в сернокислой среде.

СH4 + 2O2= CO2+ 2H2O C3H8 + 5O2= 3CO2+ 4 H2O найдём объём пропана.он составляет 20% от всей газовой смеси 60л. 60*0,20=12л n(C3H8)=12/22.4=0.536 моль следовательно химическое количество для сгорания метана = 0,536*5=2,68 моль V (O2) для пропана = 2,68*22,4=60,032 дм3 объём метана равен 60-12=48 л. n(CH4)48/22.4=2.143 моль следовательно химическое количество О2 для сжигания метана = 2,143*2=4,286 моль приблизительно 4,29 моль V(O2) для метана = 4,29*22,4=96,096 дм3 V (O2) для всех реакций = 60,032+96,096=156,128 дм3=156,13л

Уравнения реакций: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 (1) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 (2) Молекулярные массы: Р – 31 Р2О5 – 142 Н3РО4 - 98 Составим пропорцию для реакции (1): Из 4*31 граммов фосфора получают 2*142 граммов оксида Из 12,4 граммов фосфора получают Х граммов оксида Находим Х: Х=12,4 г*2*142 г/4*31 г=28,4 г Составим пропорции для реакции (2): 142 г оксида фосфора взаимодействует с 3*18 граммами воды 28,4 г оксида фосфора взаимодействует с Y граммами воды Находим Y: Y=28,4 г * 3*18 г/142 г=10,8 г 142 г оксида фосфора образуют 2*98 г Н3РО4 28,4 г оксида фосфора образуют Z г Н3РО4 Находим Z: Z=28,4 г*2*98г/142=39,2 г. Конечный состав раствора: 39,2 г Н3РО4 и (87,6-10,8) г = 76,8 г воды. Массовая доля ортофосфорной кислоты составляет значение: 39,2/(76,8+39,2)=0,3379 (или 33,79%) ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе 0,3379 (или 33,79%).